（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，D與B原子核外電子數(shù)之和為C原子核電荷數(shù)的兩倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A的單質(zhì)是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為，C、D、E所形成的簡單離子半徑大小順序為 （用離子符號表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個共價鍵，其電子式為；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，該化合物中是否存在共價鍵？為什么？
（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對分子質(zhì)量之比為42：41，則相同物質(zhì)的量濃度的甲、乙水溶液堿性強(qiáng)弱順序為：甲乙（填＞、＜或=），乙水解反應(yīng)的離子方程式是．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣吸熱b kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為．

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式，來表示氧離子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)：．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl₃，關(guān)于AlCl₃溶液的說法錯誤的是．
A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高溫度，AlCl₃水溶液pH減小，c（Al³⁺）減小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實是．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl₃溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反應(yīng)形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為．用電子式表示Na₂O₂的形成過程：．