電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物. 非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物. [注意]1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物.所以單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降

B．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

C．膠體：分散系中分散質(zhì)粒子直徑是否在1nm—100nm之間

D．堿性氧化物：氧化物是否為金屬氧化物

 

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下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降

B．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

C．膠體：分散系中分散質(zhì)粒子直徑是否在1nm—100nm之間

D．堿性氧化物：氧化物是否為金屬氧化物

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下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降

B．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

C．膠體：分散系中分散質(zhì)粒子直徑是否在1nm—100nm之間

D．堿性氧化物：氧化物是否為金屬氧化物

 

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下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降
B．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C．膠體：分散系中分散質(zhì)粒子直徑是否在1nm—100nm之間
D．堿性氧化物：氧化物是否為金屬氧化物

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（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有
移液、定容
移液、定容
．
（2）國(guó)際上規(guī)定，
0.012kg12C所含碳原子數(shù)
0.012kg12C所含碳原子數(shù)
叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（3）在水溶液里或
熔融狀態(tài)
熔融狀態(tài)
下能夠?qū)щ姷?!--BA-->
化合物
化合物
叫做電解質(zhì)．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成
沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有
電子轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移
；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生
氧化還原
氧化還原
反應(yīng)．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
電荷
電荷
守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
電子轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移
守恒．
（7）將
飽和氯化鐵溶液
飽和氯化鐵溶液
滴入
沸水
沸水
中可制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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