影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速度越快

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；若反應(yīng)過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)有 g Cu溶解．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl₃）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述試驗(yàn)過程中②⑤的化學(xué)式：②，⑤．
請(qǐng)寫出①⑥兩步反應(yīng)的離子方程式：；．

在閱讀資料時(shí)，小紅發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了探討這個(gè)現(xiàn)象，她展開了如下的研究．利用所學(xué)知識(shí)完成以下填空．
（1）課題名稱為：
（2）通過取樣分析，得到了下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

離地面高度（m）	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
空氣中鉛的濃度（μg/m3）	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是造成此結(jié)果的原因可能是在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛．為了測(cè)定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
廢水樣品

化學(xué)處理

含Pb2+溶液

K2CrO4

沉淀

過濾

洗滌

a

稱量

（3）步驟中過濾需要的玻璃儀器是、和玻璃棒．
（4）步驟中a操作稱為，缺少此操作，測(cè)得結(jié)果（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．
（5）通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對(duì)環(huán)境污染的建議，下列建議中不恰當(dāng)?shù)氖?!--BA-->
A．使用無鉛汽油                       B．開發(fā)新的無鉛燃料
C．倡導(dǎo)使用鉛蓄電池作動(dòng)力的電動(dòng)車     D．燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放．

環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O₂   O₂+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為，
②觀察在20min～30min內(nèi)N₂（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是；
a．加入催化劑
b．降低體系溫度
c．縮小容器體積為0.5L
d．增加CO₂的物質(zhì)的量
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

試回答下列問題
①上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO₂的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
①其中不合理的方案是，理由是．
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）．
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是．
（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”），簡(jiǎn)述理由：．