如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其氫化物的化學(xué)式為．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)
（5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H₂O反應(yīng)放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（8）少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E兩元素的離子半徑：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3：1的最簡化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為．
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會分解成兩種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F₃O₄反應(yīng)時，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為．

用化學(xué)用語回答下列問題
（1）寫出CH₃COOH的電離方程式．
（2）鎂在CO₂氣體中燃燒的化學(xué)方程式．
（3）鋁溶于氫氧化鉀溶液的離子方程式．
（4）氯化鎂溶液中滴入氨水的離子方程式．
（5）鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑥的最低負(fù)價是；⑦的最高價含氧酸的化學(xué)式為．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為．
（3）②、④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是，原因是．
（5）④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；
③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：．