1.原理:用 濃度的酸溶液滴定未知濃度的 溶液.使完全反應(yīng).測(cè)出兩者的體積.根據(jù)化學(xué)方程式中 的比.求出未知溶液的濃度 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng):

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(1)該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快,這是因?yàn)開____(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。

(2)據(jù)此原理,可以利用KMnO4溶液來測(cè)定H2C2O4溶液的濃度,具體做法如下:

①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4溶液

②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③準(zhǔn)確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中

④進(jìn)行滴定

滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)

(3)在下列操作中,會(huì)使測(cè)定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測(cè)液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后,未用H2C2O4溶液潤(rùn)洗

④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí),視線高于刻度線
(4)滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下,試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)液體積mL

滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)

1

25.00

28.95

2

25.00

25.05

3

25.00

24.95

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KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快,這是因?yàn)開_______(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。
(2)據(jù)此原理,可以利用KMnO4溶液來測(cè)定H2C2O4溶液的濃度,具體做法如下:
①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②將KMnO4溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)
③準(zhǔn)確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進(jìn)行滴定
滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象________,是否需要指示劑________(填“是”或“否”)
(3)在下列操作中,會(huì)使測(cè)定的H2C2O4溶液濃度偏大的是________。
①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測(cè)液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后,未用H2C2O4溶液潤(rùn)洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí),視線高于刻度線
(4)滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下,試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為________mol/L
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)液體積mL滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)
125.0028.95
225.0025.05
325.0024.95

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KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng):

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(1)該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快,這是因?yàn)開_______(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用,催化劑之所以能大大加快反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的路徑,降低了反應(yīng)所需的________.

(2)據(jù)此原理,可以利用KMnO4溶液來測(cè)定H2C2O4溶液的濃度,具體做法如下:

①準(zhǔn)確配制0.10 mol/L的KMnO4溶液

②將KMnO4溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③準(zhǔn)確量取25.00 mL H2C2O4溶液于錐形瓶中

④進(jìn)行滴定

滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象________,是否需要指示劑________(填“是”或“否”)

(3)在下列操作中,會(huì)使測(cè)定的H2C2O4溶液濃度偏大的是________.

①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測(cè)液

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后,未用H2C2O4溶液潤(rùn)洗

④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí),視線高于刻度線

(4)滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下,試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為________mol/L

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KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(1)該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快,這是因?yàn)開_______(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用.

(2)據(jù)此原理,可以利用KMnO4溶液來測(cè)定H2C2O4溶液的濃度,具體做法如下:

①準(zhǔn)確配制0.10 mol/L的KMnO4溶液

②將KMnO4溶液盛放在________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)

③準(zhǔn)確量取25.00 mL H2C2O4溶液于錐形瓶中

④進(jìn)行滴定

滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象________,是否需要指示劑________(填“是”或“否”)

(3)在下列操作中,會(huì)使測(cè)定的H2C2O4溶液濃度偏大的是________.

①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測(cè)液

③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后,未用H2C2O4溶液潤(rùn)洗

④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí),視線高于刻度線

(4)滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下,試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為________mol/L

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(6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng):
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)該反應(yīng)速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快,這是因?yàn)開____(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。
(2)據(jù)此原理,可以利用KMnO4溶液來測(cè)定H2C2O4溶液的濃度,具體做法如下:
①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“堿式”)
③準(zhǔn)確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進(jìn)行滴定
滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
(3)在下列操作中,會(huì)使測(cè)定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測(cè)液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后,未用H2C2O4溶液潤(rùn)洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí),視線高于刻度線
(4)滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下,試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)
待測(cè)液體積mL
滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)
1
25.00
28.95
2
25.00
25.05
3
25.00
24.95

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