KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．（ClO₂中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：□KClO₃+□HCl（濃）-□KCl+□Cl₂↑+□ClO₂↑+□
（1）配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性        ②還原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．
（4）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個(gè)表述為：KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
請(qǐng)回答：
（1）配平化學(xué)方程式：KClO₃+HCl（濃）═KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是，還原產(chǎn)物是；（填化學(xué)式）
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是（填寫(xiě)編號(hào)）．
①還原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO₂是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家成功地利用Cl₂與NaClO₂固體反應(yīng)制取了ClO₂，同時(shí)得到NaCl．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為．