(二)Na2CO3.NaHCO3和鹽酸反應(yīng):1.放出CO2的速率:NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快.2.反應(yīng)順序問題:向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加鹽酸.由于CO32-結(jié)合H+能力較HCO3-強(qiáng).可理解為H+先和CO32-反應(yīng).只有當(dāng)CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-時(shí).H+才和HCO3-反應(yīng).故Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng):Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl.NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑.而NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O.3.Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別:向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸.開始無(wú)氣泡產(chǎn)生.而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生.4.CO2生成量比較:(1)等物質(zhì)的量的Na2CO3.NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng).產(chǎn)生的CO2相等.(2)等質(zhì)量的Na2CO3.NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng).NaHCO3產(chǎn)生的CO2多.(3)等量的鹽酸與足量的Na2CO3.NaHCO3分別反應(yīng).NaHCO3產(chǎn)生的CO2多.(4)一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2量相等.(5)當(dāng)n(HCl)≥2n(Na2CO3)時(shí).無(wú)論如何滴加.產(chǎn)生的CO2一樣多,當(dāng)n(HCl)＜2n(Na2CO3)時(shí).把Na2CO3溶液滴加到鹽酸中比把鹽酸滴加到Na2CO3溶液中產(chǎn)生的CO2多. [思考感悟]金屬鈉著火后.應(yīng)如何滅火? 水滅火.泡沫滅火器滅火都不適用于鈉著火時(shí)的滅火.因?yàn)镹a與H2O反應(yīng).不但生成易爆炸的H2.而且還生成腐蝕性很強(qiáng)的NaOH.一般用沙土覆蓋.隔絕空氣.達(dá)到滅火目的. [基礎(chǔ)訓(xùn)練]1.有50mLNaOH溶液.向其中逐漸通入一定量的CO2.隨后向溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸.產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:試分析向NaOH溶液中通入CO2氣體后.所得溶液中的溶質(zhì)是什么?其物質(zhì)的量之比是多少?產(chǎn)生的CO2氣體體積是多少? 溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3.物質(zhì)的量之比為1︰1.CO2的體積為0.056L. 2.下列不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是( D ) A.分別加熱這兩種固體.并將生成的氣體通入澄清石灰水中 B.分別在這兩種物質(zhì)中加入CaCl2溶液 C.在兩種固體物質(zhì)中加入等濃度的稀鹽酸 D.分別在兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水 3.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì).所選用的試劑或方法不正確的是( D ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3).選用適量NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3).應(yīng)通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O).將混合物在空氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4).加入適量的Ba(OH)2溶液.過濾 [高考模擬] 4.物質(zhì)的量濃度相同時(shí).下列既能跟NaOH溶液反應(yīng).又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中.pH最大的是( C ) A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 5.在隔絕空氣的條件下.某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜.并用針刺一些小孔的鋁箔包好.然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi).待鈉塊反應(yīng)完全后.在容器中僅收集到1.12L氫氣.此時(shí)測(cè)得鋁箔的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g.水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L.溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量). (1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑.Na2O+H2O＝2NaOH.2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑. (2)試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(89%) [作業(yè)] 【查看更多】

 

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（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，制備純堿．請(qǐng)回答以下有關(guān)問題：

（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，溶液2應(yīng)為
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實(shí)驗(yàn)中不能過快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水浴加熱法的優(yōu)點(diǎn)為
利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶中產(chǎn)生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)水浴的溫度不能超過
40
40
℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式）．
溫度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氫銨 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氫鈉 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化銨 33.3 37.2 41.4 45.8
（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的
陰
陰
極區(qū)產(chǎn)生，原因是
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
．

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