21．下列說法正確的是( ) A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) B．向NH4Cl溶液中加入少量氨水.使溶液的pH＝7.則混合液中:c(NH4+)＝c(Cl-) C．0.1mol/L的Na2S溶液中:c(Na+)＝2c(S2-) D．0.1mol/L的乙二酸溶液的pH>1.則等體積.等濃度的乙二酸溶液與NaOH溶液混合.溶液的pH>7 22．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液.它們的( ) A．H+的物質(zhì)的量相同 B．物質(zhì)的量濃度相同 C．H+的物質(zhì)的量濃度不同 D．H+的物質(zhì)的量濃度相同 23．甲酸和乙酸都是弱酸.當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L-1時(shí).甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍.現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b.以及0.10mol·L-1的乙酸.經(jīng)測定它們的pH從大到小依次是a.乙酸.b.由此可知( ) A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度 C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度力. 24．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液.分別中和等體積.等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液.當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí).消耗鹽酸和醋酸的體積分別為V1和V2.則V1和V2的關(guān)系正確的是( ) A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 【查看更多】

 

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下列說法不正確的是（　　）

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下列說法不正確的是(    )

A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3— ) > c( OH— ) >c ( H+ )

B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl— )

D．濃度相同的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH=7

 

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 下列說法不正確的是             （    ）

    A．0．2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

    B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

    C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）

    D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

 

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工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
（1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
（2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H2）=______．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為______．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO2）=______．
（3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
物質(zhì)的化學(xué)式CH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中=______．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是______（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
（1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
（2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H2）=______．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為______．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO2）=______．
（3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
物質(zhì)的化學(xué)式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=______．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是______（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．
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