1．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離. 強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離.屬不可逆過(guò)程.溶液中不存在強(qiáng)電解質(zhì)的電離平衡: HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 弱電解質(zhì)在水中部分電離.屬可逆過(guò)程.溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離趨勢(shì)很小.并且.多元弱電解質(zhì)的電離是分步進(jìn)行的.書寫弱電解質(zhì)的電離方程式常用符號(hào)＂＂: NH3·H2ONH4+ + OH- H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32- 電解質(zhì)溶液是電中性的.即陽(yáng)離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負(fù)電荷電量相等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知硫化氫在水中的溶解度不大，其水溶液（氫硫酸）有弱酸性。最近，在“百度知道>教育/科學(xué)>自然科學(xué)”中有這樣一個(gè)問(wèn)題：為什么無(wú)水硫酸是電解質(zhì)，而氫硫酸不是？在給出的答案中有以下幾種觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）。
A.H2S未溶解在水中時(shí)以分子態(tài)存在，溶解于水時(shí)形成的氫硫酸中有部分發(fā)生電離，但是溶解于水時(shí)盡管能夠?qū)щ姡瑓s違背了電解質(zhì)定義的第二個(gè)原則：必須是針對(duì)“化合物”而不是“混合物”
B.液態(tài)硫化氫不是酸，它是硫的氫化物，只有當(dāng)硫化氫溶于水時(shí)才是酸（氫硫酸），所以硫化氫不是電解質(zhì)
C.在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)
D.氫硫酸是混合物，所以不是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

已知硫化氫在水中的溶解度不大，其水溶液（氫硫酸）有弱酸性。最近，在“百度知道>教育/科學(xué)>自然科學(xué)”中有這樣一個(gè)問(wèn)題：為什么無(wú)水硫酸是電解質(zhì)，而氫硫酸不是？在給出的答案中有以下幾種觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）。
A.H2S未溶解在水中時(shí)以分子態(tài)存在，溶解于水時(shí)形成的氫硫酸中有部分發(fā)生電離，但是溶解于水時(shí)盡管能夠?qū)щ姡瑓s違背了電解質(zhì)定義的第二個(gè)原則：必須是針對(duì)“化合物”而不是“混合物”
B.液態(tài)硫化氫不是酸，它是硫的氫化物，只有當(dāng)硫化氫溶于水時(shí)才是酸（氫硫酸），所以硫化氫不是電解質(zhì)
C.在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)
D.氫硫酸是混合物，所以不是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

電解質(zhì)的電離

酸、堿、鹽的電離

(1)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：以NaCl為例分析．NaCl晶體是由帶________的Na+和帶________的Cl－構(gòu)成的，晶體中的離子(Na+和Cl－)________自由移動(dòng)，因此NaCl晶體________導(dǎo)電．當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，Na+和Cl－就會(huì)逐漸脫離晶體的表面進(jìn)入溶液成為_(kāi)_______的離子，這些離子因?yàn)閹щ姾�，所以在電�?chǎng)作用下會(huì)發(fā)生________移動(dòng)，因此NaCl溶液導(dǎo)電．當(dāng)將NaCl晶體加熱至熔化時(shí)，晶體中的Na+和Cl－也會(huì)成為_(kāi)_______的離子，因此液態(tài)的NaCl也能導(dǎo)電．

(2)電離：化合物溶于水或熔化時(shí)，離解成能夠移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離．酸、堿、鹽在溶于水或受熱熔化時(shí)能發(fā)生電離，其特點(diǎn)為：酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是________．堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是________．鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子為_(kāi)_______(或)，陰離子是________．

(3)電離方程式：表示電離的式子．

HCl________，

NaOH________，

NaCl________

查看答案和解析>>

氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．

(1)NH中N原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，

NH的空間構(gòu)型為_(kāi)_______．

(2)常溫下，鋰可與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)生成Li3N，Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為：________，Li3N晶體屬于________晶體(填晶體類型)．

(3)NH3的沸點(diǎn)為234K，NF3的沸點(diǎn)為154K，兩者結(jié)構(gòu)相似，NH3的沸點(diǎn)高于NF3的原因是：________．

(4)CO與N2相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO含________個(gè)π鍵．下表為CO與N2的相關(guān)信息．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因：________．

(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式________．

(6)CO與N2互為等電子體，其碳原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，因此可作配體，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工業(yè)上中用銅洗液吸收CO，反應(yīng)如下：

①基態(tài)Fe原子的未成對(duì)電子數(shù)有________個(gè)，

寫出Cr、Cu+的價(jià)層電子排布式．________、________．

②醋酸二氨合銅(I)和醋酸羰基三氨合銅(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對(duì)電子的分子是：________，接受孤對(duì)電子的離子是：________，用箭號(hào)標(biāo)出[Cu(NH3)2]+形成的配位鍵：________，[Cu(NH3)2]+中兩個(gè)配位鍵的鍵角為180°，則Cu+采取________雜化與NH3形成配位鍵(填雜化類型)．

③Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)－19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．推測(cè)Ni(CO)4是________分子(填“極性”或“非極性”)．

(7)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

①氮化硅晶體屬于________晶體(填晶體類型)；

②已知氮化硅晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以共價(jià)鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式：________．

(8)極純的氮?dú)饪捎莎B氮化鈉(NaN3)加熱分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵有________．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案