某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產CuC1₂·2H₂O晶體。

已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。 

回答下列問題：

（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質利用右圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：______、______

（2）培燒產生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：______、______

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L^-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________

（4）步驟④加入物質X的目的是_____，物質X可以選用下列物質中的_____。

A．氫氧化鈉      B．稀鹽酸     C．氨水       D．氧化銅

（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10^-5 mol·L^-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則K_sp[Fe(OH)₂]= _____。

（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH₄Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：

 Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ==== 2MnOOH + Zn(OH)₂

寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為                。

（4）生產MnO₂另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式

為                              

②加入MnS的目的是除去            雜質。

(14分)

（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH₄Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：

 Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ====2MnOOH + Zn(OH)₂

寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為               。

（4）生產MnO₂另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式

為                              。

②加入MnS的目的是除去           雜質。

(14分)
（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH₄Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：
Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)₂
寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向   （填“正”或“負”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為               。
（4）生產MnO₂另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

(14分)

（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH₄Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：

 Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ==== 2MnOOH + Zn(OH)₂

寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為                。

（4）生產MnO₂另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式

為                               。

②加入MnS的目的是除去            雜質。