題目列表(包括答案和解析)
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答:
(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因: ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有 ▲ :
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示): ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到 ▲ 時,停止加熱。需經過的實驗操作包括: ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
Fe2++ MnO4-+( )=" " Mn2++ Fe3++ H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化: ▲ 。
⑤產品中Fe2+的質量分數為 ▲ 。
(7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為: ▲ 。(用a,b,c回答)
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答:
(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因: ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有 ▲ :
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示): ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到 ▲ 時,停止加熱。需經過的實驗操作包括: ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
Fe2+ + MnO4-+( )= Mn2+ + Fe3+ + H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化: ▲ 。
⑤產品中Fe2+的質量分數為 ▲ 。
(7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為: ▲ 。(用a,b,c回答)
(14分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根據下圖回答:
(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是 。
(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示): 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 。
(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到溶液表面出現晶膜時,停止加熱。為什么不能蒸干? 。需經過的實驗操作包括: 、 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是 。
(4)摩爾鹽產品中離子的檢驗:
甲同學提出可以用濕潤的 試紙、稀鹽酸和 溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一種試劑 來檢驗,試簡述乙同學操作和現象: 。
(5)產品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑 。
A.酚酞 | B.甲基橙 | C.石蕊 | D.不需要 |
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答:
(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因: ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有 ▲ :
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示): ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到 ▲ 時,停止加熱。需經過的實驗操作包括: ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產品中Fe2+的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
Fe2+ + MnO4-+( )= Mn2+ + Fe3+ + H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化: ▲ 。
⑤產品中Fe2+的質量分數為 ▲ 。
(7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為: ▲ 。(用a,b,c回答)
硫酸亞鐵銨的制備
1、硫酸亞鐵銨晶體的性質
物理性質:淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小
化學性質:能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定
2、將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。
(NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O= (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根據下圖回答:
(1)步驟1Na2CO3的主要作用是 。
(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):
(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,要得到摩爾鹽晶體,需經過的實驗操作包括:加熱蒸發(fā)、 、 。
(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 。
操作對比:
1、三個步驟中都含有加熱的操作:
步驟1中:小火加熱的目的是:
;
步驟2中:水浴加熱的優(yōu)點是 ;
水浴加熱是為了 ;
步驟3中:加熱是為了蒸發(fā)溶劑,濃縮結晶。
思考:該實驗中,要得到摩爾鹽晶體,應加熱到 時,停止加熱。
為什么不能蒸干?
那么蒸發(fā)下列溶液呢?
①從CuSO4溶液得到膽礬晶體: 。
②從NaCl溶液得到NaCl固體:
2、三個步驟中都含有固液分離的操作:
步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有:
A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀
步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 。
步驟3中可以用如下裝置進行過濾:
(1)這種過濾方式稱為:
(2)這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,
還有一個優(yōu)點是: 。
(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么?
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