將綠礬.硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體. (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O= (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根據下圖回答: (1)步驟1Na2CO3的主要作用是 . (2)步驟2中鐵屑過量的目的是: 2SO4固體后.要得到摩爾鹽晶體.需經過的實驗操作包括: 加熱蒸發(fā). . . (4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 . 操作對比: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           
(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到     ▲       時,停止加熱。需經過的實驗操作包括:   ▲     、    、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲        ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:
   Fe2   MnO4+(        )=" "   Mn2     Fe3    H2O
②本實驗的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化:          ▲                           
⑤產品中Fe2+的質量分數為    ▲      。
(7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:     ▲       。(用a,b,c回答)

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(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                        。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有    ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲           

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到     ▲        時,停止加熱。需經過的實驗操作包括:  ▲      、     、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(       )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實驗的指示劑   ▲          

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO4溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點顏色的變化:         ▲                           。

⑤產品中Fe2+的質量分數為   ▲       。

 (7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:    ▲        。(用a,b,c回答)

 

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(14分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根據下圖回答:

(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到溶液表面出現晶膜時,停止加熱。為什么不能蒸干?                                                      。需經過的實驗操作包括:            、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(4)摩爾鹽產品中離子的檢驗:
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗,試簡述乙同學操作和現象:                                         。
(5)產品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。

A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②KMnO4溶液置于          酸式、堿式)滴定管中
③產品中Fe2+的質量分數為          

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(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答:

(1)為處理廢鐵屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有     ▲    

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):         ▲        。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到     ▲        時,停止加熱。需經過的實驗操作包括:   ▲          、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有:   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產品中Fe2的定量分析:

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+ 全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式:

    Fe2    MnO4+(        )=    Mn2     Fe3    H2O

②本實驗的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點顏色的變化:          ▲                            。

⑤產品中Fe2+的質量分數為    ▲      

 (7)在25℃時,相同物質的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c,其銨根離子濃度由小到大的排列順序為:     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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硫酸亞鐵銨的制備

1、硫酸亞鐵銨晶體的性質

物理性質:淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小

化學性質:能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定

2、將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體。

 (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O=  (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根據下圖回答:

(1)步驟1Na2CO3的主要作用是                                  。

(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):                                                     

(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,要得到摩爾鹽晶體,需經過的實驗操作包括:加熱蒸發(fā)、       、      

(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是                      。

操作對比:

1、三個步驟中都含有加熱的操作:

步驟1中:小火加熱的目的是:

                                                           

步驟2中:水浴加熱的優(yōu)點是                                       ;

           水浴加熱是為了                                          ;

步驟3中:加熱是為了蒸發(fā)溶劑,濃縮結晶。

思考:該實驗中,要得到摩爾鹽晶體,應加熱到                    時,停止加熱。

為什么不能蒸干?                                                            

                                                                      

那么蒸發(fā)下列溶液呢?

①從CuSO4溶液得到膽礬晶體:                                               。

②從NaCl溶液得到NaCl固體:                                            

2、三個步驟中都含有固液分離的操作:

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有:

     A、沉淀的顆粒較大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈膠狀        D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                               。

步驟3中可以用如下裝置進行過濾:

(1)這種過濾方式稱為:                     

(2)這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,

還有一個優(yōu)點是:                      。

(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么?

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