題目列表(包括答案和解析)
常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。
(1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)
(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)(填<、>或=)。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)
(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L,求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。
(1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)
(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)(填<、>或=)。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)
(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L,求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
常溫下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。
(1) a >7.0的理由是(用離子方程式表示)
(2)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時(shí),溶液的pH值剛好為7.0。此時(shí)溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)(填<、>或=)。簡(jiǎn)要寫出判斷依據(jù)
(3)當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí),測(cè)定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 mol/L,求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
氫氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的電離方程式為:HFH++F-。25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化如圖所示。
已知:電離度()和電離平衡常數(shù)(K)一樣,可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在氫氟酸的稀溶液中,通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______,可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是__________。
a.升高溫度 b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c.加入少量NaF固體 d.加水稀釋
(2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為:__ ,
電離度為_ _%。
(3)下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a.在A處溶液中:c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1
b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c.在B處溶液中:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(OH—)
d.在A和B處溶液中都符合: = Ka(HF)
(4)已知該溫度下Ksp(CaF2)=1.5×10-10。取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合,通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
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