題目列表(包括答案和解析)
本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩
個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子,D和F為陽離子,E為陰離子,它們都含有l(wèi)O個電子;B溶
于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是 。在A、B、C這三種分子中,屬于非極
性分子的有 (寫化學式)。
(2)下列有關B的說法中正確的是 。(填字母)
a.在配合物中可作為配體 b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c.分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d.含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是 ,其中心原子軌道的雜化類型
是 。
(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)
構(gòu),右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子,請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中
不存在 。(填字母)
a.金屬鍵 b.離子鍵 c.非極性鍵 d.極性鍵
f.配位鍵 g.鍵 h.鍵
B.對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到:
實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下:
①取一個250mL的儀器a,加入10mL苯胺及幾粒沸石,
放人冷水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃,維持此溫度約2.5 h。
③將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 ,冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集
產(chǎn)品,晾干。(提示:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是 。步驟①中加入沸石的作用是 。
(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是 。(填字母)
A.便于控制溫度 B.也可以改用水浴加熱 C.溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是 。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應注意先一二,然
后 。
(5)步驟④有時需重復進行多次,其目的是 。
本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩
個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子,D和F為陽離子,E為陰離子,它們都含有l(wèi)O個電子;B溶
于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是 。在A、B、C這三種分子中,屬于非極
性分子的有 (寫化學式)。
(2)下列有關B的說法中正確的是 。(填字母)
a.在配合物中可作為配體 b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c.分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d.含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是 ,其中心原子軌道的雜化類型
是 。
(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)
構(gòu),右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子,請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中
不存在 。(填字母)
a.金屬鍵 b.離子鍵 c.非極性鍵 d.極性鍵
f.配位鍵 g.鍵 h.鍵
B.對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到:
實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下:
①取一個250mL的儀器a,加入10mL苯胺及幾粒沸石,
放人冷水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃,維持此溫度約2.5 h。
③將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL,冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集
產(chǎn)品,晾干。(提示:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是 。步驟①中加入沸石的作用是 。
(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是 。(填字母)
A.便于控制溫度 B.也可以改用水浴加熱 C.溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是 。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應注意先一二,然
后 。
(5)步驟④有時需重復進行多次,其目的是 。
本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩
個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子,D和F為陽離子,E為陰離子,它們都含有l(wèi)O個電子;B溶
于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是 。在A、B、C這三種分子中,屬于非極
性分子的有 (寫化學式)。
(2)下列有關B的說法中正確的是 。(填字母)
a.在配合物中可作為配體 b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c.分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d.含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是 ,其中心原子軌道的雜化類型
是 。
(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)
構(gòu),右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子,請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中
不存在 。(填字母)
a.金屬鍵 b.離子鍵 c.非極性鍵 d.極性鍵
f.配位鍵 g.鍵 h.鍵
B.對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到:
實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下:
①取一個250mL的儀器a,加入10mL苯胺及幾粒沸石,
放人冷水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃,維持此溫度約2.5 h。
③將反應產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 ,冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集
產(chǎn)品,晾干。(提示:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是 。步驟①中加入沸石的作用是 。
(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是 。(填字母)
A.便于控制溫度 B.也可以改用水浴加熱 C.溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是 。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應注意先一二,然
后 。
(5)步驟④有時需重復進行多次,其目的是 。
NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得.操作步驟如下:
①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30 min,過濾.
②向濾液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過濾.
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻.
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀.
⑤_________.
⑥_________.
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體.
⑧用少量乙醇洗滌并涼干.
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生:_________.
(2)步驟③中,加6%的H2O2時,溫度不能過高,其原因是:_________.
(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀;
另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去.下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10?39).
下列說法正確的是_________(選填序號).
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+6Fe3++Cl-+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85~95℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH約為1.2~1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是:_________.
(5)補充上述步驟⑤和⑥[可提供的試劑有6 mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙].
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