(山東省威海市2009屆高三高考模擬)碳是形成化合物最多的元素.其單質(zhì)與化合物廣布于自然界. (1)碳原子的核外電子排布式為 .與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能.原因是 , (2)CS2是一種重要的有機(jī)溶劑.CS2分子的空間構(gòu)型為 ,寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式 , (3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心.實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似.每個(gè)冰晶胞平均占有 個(gè)水分子.冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是 . [解析](1)N原子2p軌道半充滿.能量低,(2)CS2分子與CO2互為等電子體.結(jié)構(gòu)為直線型.(3)均攤法計(jì)算即可. [答案](1)1s22s22p2 .N原子2p軌道半充滿.能量低 (2)直線形 CO2 (3)8 氫鍵具有方向性.每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵 5.(2009年高考押題卷山東卷)有主族元素A.B.C.D四種元素.原子序數(shù)依次遞增.A元素原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.B原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子.其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大.C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4.其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后.3p軌道已充滿. 請(qǐng)回答下列問題: (1)AC2分子中含有 根π鍵.屬于 分子(填“極性分子 或“非極性分子 ) (2) B的氫化物的空間構(gòu)型為 .B原子的原子軌道采用 雜化.其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是 . (3)寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組 (4)C元素的電負(fù)性 D元素的電負(fù)性(填“> .“< 或“＝ ),用一個(gè)化學(xué)方程式表示 [解析]由題A元素原子的價(jià)電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4.可能為碳或氧.B原子的價(jià)電子排布式為ns2np3.為VA族元素.由B的氫化物的溶解度可知B為氮元素.則A為碳.最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之中為4.則為VIA族元素.為硫.D元素得1個(gè)電子后.3p軌道充滿.說明價(jià)電子排布為s23p5.為氯元素.(1)CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S.含有2根π鍵.直線形.非極性分子.(2)NH3分子中N原子的原子軌道發(fā)生sp3雜化.其中一個(gè)雜化軌道為孤對(duì)電子占有.空間構(gòu)型為三角錐形.(3)碳元素的常見氧化有CO和CO2.與氮的氧化物互為等電子體的有N2O.(4)硫.氯同周期.同周期元素電負(fù)性.隨原子序數(shù)的遞增而增大.所以電負(fù)性.C<D. [答案] 三角錐形sp3 氨分子間形成氫鍵.所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高 (4)CO2和N2O (5)< H2S +Cl2 =2HCl十S↓ 21世紀(jì)教育網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08山東省威海市質(zhì)檢）（8分）測定一定體積的NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量：取20mL溶液，加入足量BaCl­2溶液后，滴入幾滴酚酞，再用0.10mol?L－1鹽酸進(jìn)行滴定。

  

 （1）用鹽酸進(jìn)行滴定之前不需要過濾以除去BaCO3的的理由是                  

 （2）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是                                        ；

 （3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗25.0mL 的HCl，則原混合液中NaOH的含量為        g/mL；

 （4）若向含有大量BaCO3固體的濁液中，分別加入下列試劑，則發(fā)生的變化是：

        ①加入少量BaCl2固體，則c(Ba2+)       c(CO32+)       （填“增大”、“減少”）。

       

        ②加入少量稀鹽酸，則Ksp(BaCO3)         （填“增大”、“減少”或“不變”）。

 

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（08山東省威海市質(zhì)檢）（8分）I．（1）已知298K時(shí)2C（s）+O2（g）=2CO(g)   △H1=－221.01kJ?mol－1

      

C（s）+O2（g）=CO2(g)   △H2=－393.5kJ?mol－1  則298K時(shí)CO(g)在O2(g)燃燒生成CO2(g) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。

（2）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。

       該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            ；

       熔融鹽中CO32－的物質(zhì)的量在工作時(shí)          （填“增大”、“減少”、“不變”）。

      

 II．如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D

為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。

   （1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源a端為      極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                   ；

   （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是                         ；D裝置Cu極的電極反應(yīng)式為                         。

 

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（08山東省威海市調(diào)研）近幾年一種新型的甜味劑木糖醇悄悄地走入生活，進(jìn)入人們的視野，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的結(jié)晶，分子式為C5H12O5，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是（）

A．木糖醇與葡萄糖、果糖不一樣，它不屬于單糖

B．木糖醇不能跟新制的氫氧化銅濁液反應(yīng)生成紅色沉淀

C．木糖醇與乙醇屬于同系物

D．木糖醇是一種五元醇，可以與羧酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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（08山東省威海市模擬）下列說法不正確的是（    ）

       A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

       B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

       D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微�？赡苁且环N分子和一種離子

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（08山東省威海市質(zhì)檢）下列離子方程式中正確的是  （    ）

       A．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O

       B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H­­2O

       C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

       D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+

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