27. (1)硫酸鈣微溶于水 (2)除去溶液中 氨水 (3)取少量濾液.向其中加入硫氰化鉀溶液.溶液不變紅色.說明濾液中不含, 或取少量濾液.向其中加入硫氰化鉀溶液.溶液變紅色.說明濾液中含 (4) 作化肥 (5)稱量 過量的標準鹽酸 (6)0.1% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(本題共12分)六水合高氯酸銅 [Cu(C1O4)2 ·6H2O]是一種藍色晶體,易溶于水,120℃時開始分解。實驗室用硫酸銅的粗產(chǎn)品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下:

已知:

離子

溶液pH值

開始沉淀

沉淀完全

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

2.7

3.7

Cu2+

5.2

6.4

(1).寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式為                                     

(2).溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是________________________________________。

(3).如欲檢驗溶液C中的雜質(zhì)是否除凈,其操作是                                  。

(4).蒸發(fā)至__________(填寫現(xiàn)象),然后經(jīng)過冷卻結晶、過濾、洗滌、          (填寫操作),得到純凈的藍色晶體。

(5).為了測定硫酸銅的粗產(chǎn)品的純度,某同學稱量硫酸銅的粗產(chǎn)品2.000g、             、(填寫實驗步驟)過濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒,至質(zhì)量不再改變時,稱得質(zhì)量為0.58816 g。

(6).該樣品的純度為___________。如果樣品的實際純度為93.2%,則測定的相對誤差為__________。

 

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(本題共12分)

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答:

1.實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL,若用98%的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸時,需使用的量筒的規(guī)格為       

A.10 mL             B.20 mL             C.50 mL             D.100 mL

2.加入的NaClO可與Mn2+反應:Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為                                   

3.濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還有                             。

4.在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法                    。

5.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟                                     。“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,           ,便得到了MgSO4·7H2O。

6.實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O為172.2 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為        。

 

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(本題共12分)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

(1)下列說法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的c(H+)均增小

(2)在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。

(3)當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,通過導線的電子數(shù)目為_______________。

(4)當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)=0.1 mol·L1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應: _________________________;

(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,則:氫氣的體積(標準狀況)為________。

 

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(本題共12)海水中有豐富的鹵素資源,含量最高的食鹽(NaCl)不但是人類生活不可缺少的物質(zhì),而且是重要的化工原料。

(1).實驗室里常用NaCl制取HCl。請在下圖中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體:

       (填寫儀器編號)。

(2).在實驗室里使用與制取HCl相同的實驗裝置和條件,將濃硫酸滴入NaBr(s),可以觀察到的現(xiàn)象是                                                                    。

(3).產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                               

(4).收集HCl(g)和HBr(g)的實驗時不可缺少的實驗操作是:          。

(5).除水之外,限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g),還需要        (填寫試劑的化學式),就能設計實驗比較氯、溴、碘的化學活潑性。

(6).工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料,經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)與氨堿法(索氏制堿法)相比,其優(yōu)點是:         、         和避免產(chǎn)生大量含CaCl2的廢液。

 

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(本題共12分)

下圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱,然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶,當三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時,移去酒精燈。根據(jù)題意回答:

1.硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為                                  

當三氧化二鉻紅熱時,要移去酒精燈,原因是:                             。

2.圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是                                      ,鼓入空氣的作用是                                 。

3.實驗過程中,如果慢慢地鼓入空氣,石蕊溶液的顏色             

4.實驗結束后,在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體,寫出生成該晶體的化學方程式:                                            。

5.新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻,反應的化學方程式為                                          

6.工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸,然后    (填一種操作名稱)。實驗室里保存濃硝酸的方法是                   。

 

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