題目列表(包括答案和解析)
(09年寧夏理綜·7)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后,氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學式為
A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
(09年福建理綜·8)設NA為阿伏伽德羅常數,下列敘述正確的是
A.24g鎂的原子量最外層電子數為NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C.1mol甲烷分子所含質子數為10NA
D.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數為NA
(09年天津理綜·10)(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ,在導線中電子流動方向為 (用a、b表示)。
(2)負極反應式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ,反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為 mol。
(09年山東理綜·29)(12分)Zn—MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是 。電池工作時,電子流向 (填“正極”或“負極”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是
。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 (填代號)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是 。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產量為 。
(09年山東理綜·10)下列關于氯的說法正確的是
A.Cl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑
B.若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素,有不同的化學性質學科
C.實驗室制備Cl2,可用排放和食鹽水集氣法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA個質子(NA 表示阿伏伽德羅常數)
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