下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石) △H＝＋1.9 kJ·mol^－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－1，可知：含1 molCH₃COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

D．2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol^－1

（8分）、已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2 H₂O(l) △H= -571.6 kJ·mol^－1

              H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)       ΔH= -241.8 kJ/mol

C₃H₄(g)＋4O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +2H₂O(g)   △H= -2100.0 kJ·mol^－1

根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問題：

（1） 的燃燒熱為                ；

（2）1mol和2molC₃H₄ 組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          

               ；

（3）現(xiàn)有和C₃H₄的混合氣體共5mol，完全燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是                    ；若生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是                            。

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

（3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁ 。   已知：

①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1   

②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1

結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H₁ ＝               。

在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H₂>△H ₁的是(　　)

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    △H ₁ ；       2 H₂ (g)+O₂(g)＝2 H₂O(l)      △H₂

B．S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)       △H ₁ ；        S(g)+O₂(g)＝SO₂ (g)         △H₂

C．C(s)+1/2 O₂ (g)＝CO(g)    △H ₁ ；       C(s)+O₂(g)＝CO₂ (g)          △H₂

D．H₂ (g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)    △H ₁ ；       1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂(g)＝HCl(g)   △H₂