與鹽溶液 Fe+Cu2+ = Fe2++Cu 2Ag+ + Cu = Cu2++2Ag 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
T(K) 938 1100
K 0.68 0.40
(1)已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表:
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
(選填“增大”、“減小”、“不變”);充入氦氣,混合氣體的密度
增大
增大
(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是
D
D
(填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
C
C
(填編號).
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2
H++HCO3-=H20+CO2

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
;要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為
6
6

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同;若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性,該試劑為
硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液)
硫酸亞鐵溶液(或其他的亞鐵鹽溶液)

(2)①若用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定Fe、Cu的活動性.試在下面方框中畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液.
上述裝置中正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu

②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極,只用一個原電池證明三種金屬的活動性,則電解質(zhì)溶液最好選用
D
D

A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
(3)利用提供的試劑和用品:0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙.
請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液,用pH試紙測其pH值小于7,則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液,用pH試紙測其pH值小于7,則證明氫氧化鋁為弱堿

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類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當(dāng)鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2.為驗證該觀點是否正確,該同學(xué)將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃,取其表面生成物并分別編號為A、B,然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
(1)提出假設(shè):A是FeCl3,B是FeCl2
(2)設(shè)計實驗方案:
分別取A、B的溶液均進行以下實驗,但實驗現(xiàn)象相同.請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格.
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)    論
分別向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中
加適量A、B溶液
KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
 
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是:
 

A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.向A溶液中加入少量鐵粉,鐵粉溶解,溶液顏色加深
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液加熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)實際應(yīng)用:
①半導(dǎo)體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑,請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
 

②腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L,則溶液中Fe2+的濃度為
 
mol/L,原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
 
mol/L.
③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟:
 

氫氧化物
開始沉淀時的pH
氫氧化物
沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的藥品:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯.請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計最佳實驗,驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
 
.劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
 

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三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中常用的化學(xué)試劑.某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3?6H2O,該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示,其實驗步驟如下:A中放有廢鐵屑,燒杯中盛有過量的稀硝酸,實驗時打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸,此時溶液呈淺綠色,再打開b進行過濾,過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體.填寫下列空白:
(1)收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
.滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快,其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì),形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快

(2)燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性,為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O

(3)整個實驗過程中,彈簧夾a都必須打開,除為排出產(chǎn)生的氣體外,另一個目的是
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通,使分液漏斗中的酸可滴入A中

(4)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解:FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl,加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移,因此得不到FeCl3?6H2O

(5)你認為該實驗存在的缺點可能有:
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境;用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe(NO33生成而使制得的FeCl3?6H2O不純

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷,實驗中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制

_____________ 、_____________ 相同;若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性,該試劑為                

(2)①若用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定Fe、Cu的活動性。試在下面方框中畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。

上述裝置中正極反應(yīng)式為                                                

②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極,只用一個原電池證明三種金屬的活動性,則電解質(zhì)溶液最好選用          。

A.0.5 mol·L-1氯化亞鐵溶液                B.0.5 mol·L-1氯化銅溶液

C.0.5 mol·L-1鹽酸                       D.0.5 mol·L-1氯化亞鐵和0.5 mol·L-1氯化銅混合溶液

(3)利用提供的試劑和用品:0.1 mol·L-1鹽酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化鋁溶液、0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙。

請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿                                    

 

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