以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)：（每空一分）

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的 用法/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是．
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量（選填“減小”或“不變”或“增大”）
（3）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：．

（2013?大連一模）蔗糖在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	203.9	238.1	287.3	362.1	487.2

（1）蔗糖溶液的溶質(zhì)是；碘酒的溶劑是；
（2）20℃時，要使203.9g蔗糖恰好溶解，需要水的質(zhì)量是；
（3）要使接近飽和的蔗糖溶液變?yōu)轱柡腿芤�，除了加蔗糖之外的兩種方法分別是、．

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知該石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)，高溫也不分解）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

（1）表中 n的數(shù)值為．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若取該石灰石樣品50g，高溫煅燒使其完全分解，試計算最后剩余固體的質(zhì)量是多少？

（1）“假酒”中含有一定量的甲醇（化學(xué)式為CH₃OH），飲用后會使人視力迅速下降、失明，甚至死亡．請回答：
①甲醇的相對分子質(zhì)量為．
②甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為．
③甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）（10分）實驗室可用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃

△  .

2KCl+3O₂↑．現(xiàn)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為20.4g．求：
①反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是多少？
②原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？