6．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

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下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O?Al（OH）3↓+3NH4+B、用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2?HSO3-+NH4+C、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O?HCO3-+HClOD、氫氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸（HI溶液）中：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（    ）

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑

C.鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-H2O

D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L   

（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

                ＋ H2O                     ＋HCl  

或

                ＋NaOH                   ＋NaCl  

 

 

 

（3） HCOOH  ， 

 

 

 

 

 

 

 


   

    
    

    
22．（9分）
（1）根據(jù)電荷守恒：
    ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
pH＝1                                                         
    （2分） 
答：稀釋后溶液的pH為1
（2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
 
（3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
     解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
 又由于是NO2和NO的混合氣體，
 則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
     解得：R＜10                                             
    （1分）
故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
		

	
	

		



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