A．2．8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0．2NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，不正確的是

[　　]

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

B．

25℃時(shí)，l L　pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數(shù)目為0.1 NA

C．

1 mol　C30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91 NA

D．

2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2 NA

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，不正確的是

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA

B．

25℃時(shí)，l L　pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數(shù)目為0.1NA

C．

1 mol　C30H62分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91NA

D．

2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．8.2 g Na218O2與過(guò)量的H216O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA
B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l NA
C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．6.4g CaC2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是

[　　]

A．

300 mL　2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

B．

20℃時(shí)，1 mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

C．

1 mol甲基含9 NA個(gè)電子

D．

2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數(shù)目為1.2 NA
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

      17．（8分，每空2分）

      （1）0.1 mol/L   

      （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

      21．（10分，各2分）

      （1） ②

      （2）

                      ＋ H2O                     ＋HCl  

      或

                      ＋NaOH                   ＋NaCl  

       

       

       

      （3） HCOOH  ， 

       

       

       

       

       

       

       

        
 
        
  
  
        • 
   
        
    
    
        
    
        22．（9分）
        （1）根據(jù)電荷守恒：
            ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
        解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
        pH＝1                                                         
    （2分） 
        答：稀釋后溶液的pH為1
        （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
        又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
        聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
        　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
        答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
         
        （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
        即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
             解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
         又由于是NO2和NO的混合氣體，
         則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
             解得：R＜10                                             
    （1分）
        故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
        答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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