D．200 mL 1 mol/L的氨水中含NH3?H2O分子數(shù)為0．2 NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．8.2 g Na218O2與過量的H216O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為NA

D．200 mL 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+ 和SO42－離子數(shù)的總和是NA

 

查看答案和解析>>

在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)的一組是

編號

A

B

C

D

X的化學(xué)式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

加入X的質(zhì)量（g）

4.8

6.4

7.8

16.0

 

查看答案和解析>>

下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl             B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3            D．200 mL 1 mol/L CaCl2

 

查看答案和解析>>

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．8.2 g Na218O2與過量的H216O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5 NA

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為NA

D．200 mL 1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+ 和SO42－離子數(shù)的總和是NA

查看答案和解析>>

在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)的一組是

編號

A

B

C

D

X的化學(xué)式

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

加入X的質(zhì)量（g）

4.8

6.4

7.8

16.0

 

查看答案和解析>>

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

<ins id="91ton"><nav id="91ton"></nav></ins>
    • 
   
    
    
    
    
    
    17．（8分，每空2分）
    （1）0.1 mol/L    
    （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    21．（10分，各2分）
    （1） ②
    （2）
                    ＋ H2O                     ＋HCl   
    或
                    ＋NaOH                  
＋NaCl  

     
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
  
 
    

    

 
     
    （3） HCOOH  ，  
     
     
     
     
     
     
     
    


        
 
        
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              22．（9分）
              （1）根據(jù)電荷守恒：
                  ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
              解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
              pH＝1                                                         
    （2分） 
              答：稀釋后溶液的pH為1
              （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
              又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
              聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
              　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
              答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
               
              （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
              即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
                   解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
               又由于是NO2和NO的混合氣體，
               則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
                   解得：R＜10                                             
    （1分）
              故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
              答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              		
              
	
	
              
		
              


              同步練習(xí)冊答案