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題目列表(包括答案和解析)

1.7克化合物H2A含有3.01×1022個H2A分子，則H2A的相對分子質量為（　　）

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10.7 g NH4Cl和11.1 g Ca(OH)2混合，充分加熱，將產生的氣體通入20 mL 0.5 mol·L-1的H3PO4溶液中，生成的鹽是（    ）

A.（NH4）3PO4

B.（NH4）2HPO4

C.NH4H2PO4

D.（NH4）2HPO4和NH4H2PO4

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7 g碳和14 g氧氣在一定條件下反應生成21 g氧化物，則生成的氧化物中CO和CO2的物質的量之比為（    ）

A.1∶1                B.1∶2                  C.2∶1               D.2∶3

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8.7 g MnO2和120 mL 10 mol·L－1的鹽酸作用制取Cl2，把完全反應后的溶液稀釋至1.0L后取出20 mL，在這20 mL的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可得AgCl多少克？

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(7分)根據要求回答下列問題

(1)________________________________      （寫名稱）

（2）2－甲基－2－戊烯                                                      （寫結構簡式）

（3）鍵線式 表示的分子式                                   。

(4)按官能團的不同，對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。

CH3CH2CH2Br __________；___________；     ________________；________________；      

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

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        17．（8分，每空2分）
        （1）0.1 mol/L    
        （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        21．（10分，各2分）
        （1） ②
        （2）
                        ＋ H2O                     ＋HCl   
        或
                        ＋NaOH                  
＋NaCl  

         
        


        
 
        
  
  
  
  
 
        
 
        
  
  
  
  
 
        

        

 
         
        （3） HCOOH  ，  
         
         
         
         
         
         
         
        


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        22．（9分）
        （1）根據電荷守恒：
            ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
        解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
        pH＝1                                                         
    （2分） 
        答：稀釋后溶液的pH為1
        （2）根據得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
        又根據N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
        聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
        　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
        答：生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
         
        （3）分析化學反應方程式可知：當n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
        即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
             解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
         又由于是NO2和NO的混合氣體，
         則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
             解得：R＜10                                             
    （1分）
        故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
        答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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