11．1表2:工業(yè)品規(guī)格價(jià)格漂液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：

?

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：??

表1?? 生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

 

表2?? 化學(xué)試劑價(jià)格表

試劑

價(jià)格（元/噸）

漂液（含NaClO，25.2%）

450

雙氧水（含H2O2 ,30%）

2400

燒堿（含98% NaOH）

2100

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

 

（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是????????????????????????????????????????? 。

寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式???????????????????????????????????????????????????????? 。

（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是??????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）沉淀物A的成分為????????????? ，試劑Z應(yīng)該是?????????????? 。

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?????????????????????????????????????????????????????? 。

（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在?????????? （填儀器名稱）中灼燒。

 

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（8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：


若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：

表1   生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

 Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。

表2   原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格／元?噸－1

漂液（含25％NaClO）

450

雙氧水（含30％H2O2）

2400

燒堿（含98％NaOH）

2100

純堿（含99.5％Na2CO3）

600

⑴試劑X最好是    ，加入X的作用是    。

⑵調(diào)節(jié)pH＝9.8的目的是    。

⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為    。

⑷ 生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO2，寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式    。

 

 

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（8分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

若要求產(chǎn)品中盡量不含有雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)下表中提供的資料，回答下列問題：

表1   生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6☆

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

☆ Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，故常將它氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀除去。

表2   原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格／元·噸－1

漂液（含25％NaClO）

450

雙氧水（含30％H2O2）

2400

燒堿（含98％NaOH）

2100

純堿（含99.5％Na2CO3）

600

⑴試劑X最好是  ▲  ，加入X的作用是  ▲  。

⑵調(diào)節(jié)pH＝9.8的目的是  ▲  。

⑶加入試劑Z后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為  ▲  。

⑷ 生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體是CO2，寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式  ▲  。

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“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。輕質(zhì)氧化鎂工藝流程圖如下：

表1　 化學(xué)試劑價(jià)格表　　　　　         

試劑

價(jià)格（元/ t ）

漂液（含NaClO25.2%）

H2O2（30%）

NaOH（固98%）

Na2CO3（固99.5%）

鹵塊（MgCl2，30%）

450

2400

2100

600

310

 

表2 生成氫氧化物沉淀的值

　　　　　　　　　

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

2.7

7.6

8.3

9.6

3.7

9.6Ω

9.8

11.1

Ω注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

⑴、在步驟②加入試劑X，最佳選擇應(yīng)是　　　 ，其作用是　　　      　　 。

⑵、在步驟③加入的試劑Y應(yīng)是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶、在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：　　　　　          　　　　 。

 

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“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定

          輕質(zhì)氧化鎂生產(chǎn)工藝流程圖

          表1   生成氫氧化物沉淀的PH值

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Mg（OH）2

2．7

7．6

8．3

9．6

3．7

9．6

9．8

11．1

*）注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe3+，生成

Fe（OH）3沉淀而去除之。

        表2    化學(xué)試劑價(jià)值表

試劑

價(jià)格（元/t）

漂液（含NaClO25.2%）

H2O2（30%）

NaOH（固98%）

Na2CO3（固99.5%）

鹵塊（MgCl2，30%）

450

2400

2100

600

310

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)是       ，其作用是       。

（2）步驟③加入的試劑Y應(yīng)是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。

（3）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：        

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

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17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L   

（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

                ＋ H2O                     ＋HCl  

或

                ＋NaOH                   ＋NaCl  

 

 

 

（3） HCOOH  ， 

 

 

 

 

 

 

 

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  • 
   
    
    
    
    
    
    22．（9分）
    （1）根據(jù)電荷守恒：
        ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
    解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
    pH＝1                                                         
    （2分） 
    答：稀釋后溶液的pH為1
    （2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
    又根據(jù)N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
    聯(lián)立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
    　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
    答：生成的氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
     
    （3）分析化學(xué)反應(yīng)方程式可知：當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)，氣體可被NaOH溶液完全吸收
    即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
         解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
     又由于是NO2和NO的混合氣體，
     則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
         解得：R＜10                                             
    （1分）
    故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
    答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案
    


    


    






















			
    

    
	







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