（共16分）按要求回答下列問(wèn)題

（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    

（2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      

蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，解釋原因：                                     

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                ，

②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                                        ；

③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄        mol。

（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（共16分）按要求回答下列問(wèn)題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：
                                                               
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      
                                         
蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                ，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（共16分）按要求回答下列問(wèn)題

（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    

（2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al₂(SO₄)₃ ，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      

蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃·6H₂0混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，解釋原因：                                     

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                 ，

②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                                         ；

③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H₂SO₄         mol。

（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（12分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：                                      。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：