3.下面是中學(xué)階段某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作中記錄下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).其中錯(cuò)誤的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下面是中學(xué)階段某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作中記錄下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),其中錯(cuò)誤的是( 。

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某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
.(填序號)
A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu

(3)放出的氣體是
H2
H2
,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快;或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快;或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解

(4)某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 (填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān).

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某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。(填序號)     
A. 鋁與Cl-反應(yīng),鋁與SO42--不反應(yīng)   
B. 氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)     
C. 硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化   
D. 氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能   
E. 生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。
(3)放出的氣體是_______,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。
(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是_______。     
A. 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中   
B. 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中   
C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片   
D. 在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
其中正確的是______(填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān)。

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某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________.(填序號)

A.鋁與Cl反應(yīng),鋁與SO42-不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________.

(3)放出的氣體是________,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________.

(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是________.

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:

其中正確的是________(填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與________有關(guān).

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某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化.

(1)

鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________.(填序號)

A.鋁與Cl反應(yīng),鋁與SO不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞鋁表面氧化物薄膜,而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

(2)

鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________.

(3)

放出的氣體是________,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________.

(4)

某同學(xué)通過其他的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是

A.

用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.

把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中

C.

向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片

D.

向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片

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