D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知苛性鈉溶液時用去酸液9.98mL 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下面是中學(xué)階段某同學(xué)在實驗操作中記錄下的實驗數(shù)據(jù),其中錯誤的是( 。

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用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時,所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

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按照下列有關(guān)方法進行實驗,實驗結(jié)果偏大的是( 。
A、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量,失水后的硫酸銅置于空氣中冷卻后再測質(zhì)量B、測定中和熱實驗中,所使用的NaOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度稍大于稀鹽酸C、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中,容量瓶內(nèi)壁附有蒸餾水D、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,開始時俯視讀數(shù),終點時仰視讀數(shù)

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滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗.
請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作造成測定結(jié)果偏高的是
CD
CD
 (填選項字母)
A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度,其他操作正確.
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol?L-1
的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) 待測液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
①滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在
 (填“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點時滴定現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1

(3)沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶.
參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是
D
D
 (填選項字母).
A.NaCl   B.NaBr   C.NaCN  D.Na2CrO4
難溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 淺黃 磚紅
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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(2012?江蘇一模)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是( 。

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