A.0.1 mol.L-1.min-1 B.0.3 mol.L-1.min-1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.恒溫,容積為1  L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)    ΔH=-196.6  kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________________。

(2)ΔH2=__________kJ·mol1。

Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯:

CH3COOH(l)+C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l)+H2O(l)    ΔH=-8.62  kJ·mol1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他條件相同時(shí),某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________。

(2)60  ℃下反應(yīng)40  min與70  ℃下反應(yīng)20  min相比,前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如圖所示,反應(yīng)時(shí)間為40  min、溫度超過80  ℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知:CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

試回答下列問題:

(1)在800  ℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

            n(CO)         n(H2O)          n(H2)          n(CO2)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)  2CO(g)平衡常數(shù)為K;

①C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)        平衡常數(shù)為K1

②CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  平衡常數(shù)為K2;

則K、K1、K2之間的關(guān)系是______________________________________。

 

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Ⅰ.恒溫,容積為1  L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)    ΔH=-196.6  kJ·mol-1),請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)ΔH2=__________kJ·mol-1。
Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)    ΔH=-8.62  kJ·mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時(shí),某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________。
(2)60 ℃下反應(yīng)40  min與70 ℃下反應(yīng)20  min相比,前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示,反應(yīng)時(shí)間為40  min、溫度超過80 ℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
試回答下列問題:
(1)在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填“A、B、C、D、E”)。
 
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)為K;
①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)       平衡常數(shù)為K1;
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)為K2
則K、K1、K2之間的關(guān)系是______________________________________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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Ⅰ.(1)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定條件下開始反應(yīng):

  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2。試回答:

  ① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中                 ;

  ② 2min末SO3的濃度________________________;

  ③ 用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。

Ⅱ.某化學(xué)反應(yīng)2A (g)   

B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

3

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1) 實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是__________min,C2_____1.0 min·L-1(填“<”“>”或“=”)。

(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”),原因是___________________________________________________________________________。

(3) 如果2A (g)    B(g)+D(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng),那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比,在相同體積時(shí)___________吸收的熱量多,理由是___________________________________________。

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把0.6 mol X 氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):

3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

5min末已生成0.2 molW,若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol?(L?min)1,則

(1)上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是

A.1                         B.2                           C.3                          D.4

(2)上述反應(yīng)在5 min 末時(shí),已反應(yīng)掉的Y值占原來的百分比是

A.20%             B.25%              C.33%              D.50%

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I.(1)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定條件下開始反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2。試回答:

① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中                 ;

② 2min末SO3的濃度________________________;

③ 用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。

II.某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間

   濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

3

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

 

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1) 實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是__________min,c2_____1.0 min·L-1(填“<”“>”或“=”)。

(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”),原因是___________________________________________________________________________。

(3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng),那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比,在相同體積時(shí)___________吸收的熱量多,理由是___________________________________________。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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                                 Cu是正極,正極反應(yīng)式:2Fe3++ 2e?= 2 Fe2+                                     

                                      Fe是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式:Fe ?2e?= Fe2+

             e?    I

 

           Fe      Cu      

  • FeCl3溶液

                      

     

     

    五.綜合題(10分)

    20.由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此開始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升,所以反應(yīng)從t1到t2,產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快(雖然這個(gè)時(shí)間段中,硫酸的濃度在減小,但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大);但是t2以后,硫酸濃度減小的幅度較大,所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。

     

     

     


    同步練習(xí)冊(cè)答案
        闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹