工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________        

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________          

②0～1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率________　　mol·L^－1·h^－1；

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=   ________      （保留兩位小數(shù)）

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向________  方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________        

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________          

②0～1小時(shí)內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率________　　mol·L^－1·h^－1；

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=  ________      （保留兩位小數(shù)）

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向________  方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________        
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：　 ，其部分工藝流程如下：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905kJ／mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483．6kJ／mol

則N₂(g)+3H₂(g) 　 2NH₃(g)的△H=_________。

(2)如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為l升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80％，則其平衡常數(shù)為_____。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是

　 ①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度

(3)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法?　 ____________(填編號(hào))。①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取

　 理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙(成份為氯化銨)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。

(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol／L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol／L的氨水時(shí)，需取20mol／L的氨水　 mL，(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pn 　 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)