（1）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：．
②水電離出的c（H⁺）：混合溶液0.1mol?L^-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：（填序號）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為次方的乘積叫溶度積常數（Ksp）． 例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）?c（OH^-）²=2×10^-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，應調整溶液的pH＞5，原因是（用數據說明）；
②要使0.2mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺ 沉淀較為完全（即使Cu²⁺ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：．

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統內燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH₄與水反應制氫氣：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑（反應實質為水電離出來的H⁺被還原）．該反應的產氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH₄ 半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．

體系 pH[	不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
	0℃	25℃	50℃	75℃
8	4.32×100	6.19×10-1	8.64×10-2	1.22×10-2
10	4.32×102	6.19×101	8.64×100	1.22×100
12	4.32×104	6.19×103	8.64×102	1.22×102
14	4.32×106	6.19×105	8.64×104	1.22×104

根據要求回答下列問題：
（1）已知，NaBH₄與水反應后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關系為．
（2）從上表可知，溫度對NaBH₄與水反應速率產生怎樣的影響？答：．
（3）反應體系的pH為何會對NaBH₄與水反應的反應速率產生影響？答：．
（4）實驗表明，將NaBH₄溶于足量水，釋放的H₂比理論產量少得多（即反應一段時間后有NaBH₄剩余也不再反應）．其可能原因是．