完成下列探究過程: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

完成下列實驗探究:

目的:探究氯氣通入水中的實質

(一).預測:①________________.

②________________.

③氯氣通入水中既有物理變化,又有化學變化

(二).實驗設計理思路分析:

(1)如果能證明氯氣通入水后,溶液中存在________(填微粒名稱)則說明存在物理變化.

(2)如果能證明溶液中除了Cl2分子和H2O分子外,還有________則說明此過程有化學變化.

(三).完成下列實驗報告

限選藥品和儀器:氯水,鎂條,石蕊溶液,AgNO3溶液,紅紙條,試管,膠頭滴管,砂紙,燒杯,廣口瓶,膠塞,導管

結論:氯氣通入水中既有物理變化又有化學變化

(四).反應方程式:________.

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(15分)Ⅰ.下列操作或儀器的選用正確的是       

Ⅱ.

 

 

 

 

 

Ⅱ. 某同學為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2,設計反應裝置見下圖。

(1)選擇制取SO2的合適試劑___________;

a.10%的H2SO4溶液   b.80%的H2SO4溶液   c.Na2SO3固體    d.CaSO3固體 

(2)裝置C中NaOH溶液的作用是________________;

(3)上述反應裝置有些不足之處,為完善該裝置,請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________(填編號,說明所選裝置在整套裝置中的位置___________________;

(4)移開棉花,將帶火星的木條放在C試管口,木條不復燃,該同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2,請據(jù)此寫出反應的化學方程式_________________________;

(5)為檢驗是否有Na2SO4生成,設計如下方案

上述方案________(填“合理”、“不合理”),理由:______________________________;

(6)Na2O2反應完全后,為確定所得固體的組成,可進行如下操作:稱取樣品m g并溶于適量的水中,______________(選擇下列操作的編號按操作順序填入),烘干,稱量,干燥沉淀質量為n g,計算含量。

a.加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液            b.加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液

c.過濾              d.洗滌             e.蒸發(fā)結晶

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按要求完成下列各題:
(1)用電子式表示下列化合物的形成過程
H2S
;
MgF2

(2)質量相同的H2O和D2O所含質子數(shù)之比為
10:9
10:9
,中子數(shù)之比為
8:9
8:9
,分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為
10:9
10:9

(3)利用右圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗,并得出相應實驗結論.請根據(jù)相關信息回答:
①為了證明元素的非金屬性強弱是S>C>Si.你認為各物質應該是:甲為
稀硫酸
稀硫酸
;乙為
碳酸鈉
碳酸鈉
;丙為
硅酸鈉
硅酸鈉

②如果甲為水,乙為Na2O2粉末,丙為H2S的飽和水溶液.實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀.你得到的實驗結論是:
物質的氧化性強弱為:O2>S(或元素的非金屬性強弱為O>S)
物質的氧化性強弱為:O2>S(或元素的非金屬性強弱為O>S)

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某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2(SO43.18H2O],設計路線如下:
精英家教網(wǎng)
(1)過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、
 
、
 

(2)實驗時需對濾渣2進行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是
 

(3)為確定加入鐵粉的量,實驗中需測定濾液1中Cu2+的量.實驗操作為:除去H2O2;準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點.上述過程中反應的離子方程式:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2,2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用
 

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 

③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+含量將會
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設計了如下二種方案:
精英家教網(wǎng)
①操作③的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮:
 
 
、洗滌.
②從原子利用率角度考慮,
 
方案更合理.(填“甲”或“乙”)
(5)他們查閱了資料,認為通過先氧化、再調節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算).
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Al3+ 3.8 5.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
 

②調節(jié)溶液pH約為
 

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(15分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物)回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12(SO43.18H2O],設計路線如下:

(1)過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、                  。
(2)實驗時需對濾渣2進行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是           。
(3)為確定加入鐵粉的量,實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為:除去H2O2;準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式:

①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用      。
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為            
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的含量將會         (填“偏高”、“偏
低”或“不變”)
(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設計了如下二種方案:
甲:
乙:
①操作③的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮:        、         、洗滌。
②從原子利用率角度考慮,          方案更合理。(填“甲”或“乙”)
(5)他們查閱了資料,認為通過先氧化、再調節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1.L-1計算)。

 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.8
5.2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 
②調節(jié)溶液pH約為               。

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、(7分)

(1) H : O  :  H   (1分)

(2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

25、(6分)                                        

(1)   C    氧原子結構示意圖                         (每空1分)

(2)  Al2(SO4)3 (1分)   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ (2分)  硫酸或亞硫酸或碳酸(1分)(寫出一種即可,合理答案也可) 

26、(8分)

(1)假設2:溶液中存在HCO3-

假設3:溶液中存在CO32-和HCO3-

假設4:溶液中存在CO32-和SO42-

假設5:溶液中存在SO42 、HCO3- (順序不限。)(各1分)

(2)①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中(2分);產生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸;沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸;出現(xiàn)無色氣體,說明原溶液中含有HCO3-。

((每空各1分。其他合理方案參照給分)

27、(13分)(1)不能  (1分) 溫度高,水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  (2分)

(2)  25% (2分)K=           (1分)  減小   減小   (2分)

(3)  C3H3N6    (2分)6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      (2分)

   N  C  N   H   H  (1分)

 

28、(10分)

(1)  第四周期,第Ⅷ族  (2分)

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 (2分) 由來冶煉難熔金屬(其他正確答案參照給分)(1分)

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (1分)   3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)­3  (2分)

29、(15分)

⑴①陽離子交換膜 (2分)   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  (各1分)

(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2分)   BrO3-      5Br- (各1分)

分液漏斗   燒杯(各1分)    ②  (1分)

(3)H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S(每空2分,共10分)

30、(15分)

(1)B   (1分)   第4周期第IB族 (各1分) 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 (其他合理答案參照給分)(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  (3)   7   1 (各1分)  (4) IIIA      IVA  ; b     (各1分) 

A點所示的氫化物是水,其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強度遠大于分子間作用力。(1分)

31、(15分)略

(1)      (各1分)

(2)        (各1分)

(3)       (各2分)

(4) 3     3:2:2     (各1分)

(5)                  (各1分)     

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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