完成下列探究過程: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

完成下列實驗探究：

目的：探究氯氣通入水中的實質

(一)．預測：①________________．

②________________．

③氯氣通入水中既有物理變化，又有化學變化

(二)．實驗設計理思路分析：

(1)如果能證明氯氣通入水后，溶液中存在________(填微粒名稱)則說明存在物理變化．

(2)如果能證明溶液中除了Cl2分子和H2O分子外，還有________則說明此過程有化學變化．

(三)．完成下列實驗報告

限選藥品和儀器：氯水，鎂條，石蕊溶液，AgNO3溶液，紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯，廣口瓶，膠塞，導管

結論：氯氣通入水中既有物理變化又有化學變化

(四)．反應方程式：________．

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（15分）Ⅰ.下列操作或儀器的選用正確的是       

Ⅱ.

 

 

 

 

 

Ⅱ. 某同學為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2，設計反應裝置見下圖。

（1）選擇制取SO2的合適試劑___________；

a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體    d．CaSO3固體 

（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反應裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號，說明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；

（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，請據(jù)此寫出反應的化學方程式_________________________；

（5）為檢驗是否有Na2SO4生成，設計如下方案

上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；

（6）Na2O2反應完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質量為n g，計算含量。

a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液            b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液

c．過濾              d．洗滌             e．蒸發(fā)結晶

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按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示下列化合物的形成過程
H2S
；
MgF2
．
（2）質量相同的H2O和D2O所含質子數(shù)之比為
10：9
10：9
，中子數(shù)之比為
8：9
8：9
，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為
10：9
10：9
．
（3）利用右圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結論．請根據(jù)相關信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強弱是S＞C＞Si．你認為各物質應該是：甲為
稀硫酸
稀硫酸
；乙為
碳酸鈉
碳酸鈉
；丙為
硅酸鈉
硅酸鈉
．
②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實驗結論是：
物質的氧化性強弱為：O2＞S（或元素的非金屬性強弱為O＞S）
物質的氧化性強弱為：O2＞S（或元素的非金屬性強弱為O＞S）
．

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某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3．18H2O]，設計路線如下：
精英家教網(wǎng)
（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、
 
、
 
．
（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是
 
．
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量．實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2，2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用
 
．
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設計了如下二種方案：
精英家教網(wǎng)
①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：
 
、
 
、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Al3+ 3.8 5.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是
 
．
②調節(jié)溶液pH約為
 
．

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（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物）回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12（SO4）3．18H2O]，設計路線如下：

（1）過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、         、         。
（2）實驗時需對濾渣2進行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是           。
（3）為確定加入鐵粉的量，實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為：除去H2O2；準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式：

①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用      。
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為            。
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的含量將會         （填“偏高”、“偏
低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設計了如下二種方案：
甲：
乙：
①操作③的實驗步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：        、         、洗滌。
②從原子利用率角度考慮，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認為通過先氧化、再調節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L-1計算）。

 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1．1
3．2
Fe2+
5．8
8．8
A13+
3．8
5．2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
②調節(jié)溶液pH約為               。

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結構示意圖                         （每空1分）

（2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設2：溶液中存在HCO3-

假設3：溶液中存在CO32-和HCO3-

假設4：溶液中存在CO32-和SO42-

假設5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

 

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

 

 

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