N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H < 0 .請回答下列問題:(1)電解法合成氨可以使用水做電解液嗎? .為什么? .(2)若合成氨反應(yīng)容器的容積為2 L.開始充入3mol H2和1mol N2 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼? 7/8 .則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 .該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 .升高溫度.平衡常數(shù)將 . ,增大反應(yīng)容器的體積.再達(dá)到平衡時(shí).混合氣的平均分子量將 .. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一體積為2L的密閉容積中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,

請回答下列問題:
(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K="_____"
(2)反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。請計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡,平均反應(yīng)速率v(NH3) 為            ;
(3)5分鐘時(shí),保持其它條件不變,把容器的體積縮小一半,平衡         移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”);瘜W(xué)平衡常數(shù)將        (填“增大”、“減少”或“不變”)。
(4)N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用。如:有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,分別以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式            。

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已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一體積為2L的密閉容積中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,

請回答下列問題:

(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K="_____"

(2)反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。請計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡,平均反應(yīng)速率v(NH3) 為            ;

(3)5分鐘時(shí),保持其它條件不變,把容器的體積縮小一半,平衡         移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”);瘜W(xué)平衡常數(shù)將        (填“增大”、“減少”或“不變”)。

(4)N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用。如:有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,分別以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式            

 

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已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一體積為2L的密閉容積中,加入0.20mol的N2和0.60mol的H2,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,

請回答下列問題:
(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K="_____"
(2)反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。請計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡,平均反應(yīng)速率v(NH3) 為            ;
(3)5分鐘時(shí),保持其它條件不變,把容器的體積縮小一半,平衡         移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)。化學(xué)平衡常數(shù)將        (填“增大”、“減少”或“不變”)。
(4)N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用。如:有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,分別以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式            。

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I.已知:反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答:

(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

(2)斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II.試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為:         

(2)已知在400℃時(shí),N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5,則400℃時(shí),在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)           v(N2)(填:>、<、=、不能確定)(1分)

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加,可采取的正確措施是        (填序號)(1分)

A.縮小體積增大壓強(qiáng)    B.升高溫度   C.加催化劑   D.使氨氣液化移走

(3)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):A(g) + 3B(g)  2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

300

400

500

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

 

請完成下列問題:

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0(填“>”或“<”) (1分)

②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是          (填序號)

A.3v(B)=2v(C)      B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D.混合氣體的密度保持不變

(4)以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為                             

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                                  

 

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氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

(1)右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖, 請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為            。 

(2)工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低,而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H)實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2+3H22NH3,則在電化學(xué)合成氨的過程中,陽極反應(yīng)式為                       ,陰極反應(yīng)式為                           。

(3)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L1)2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題:

①試確定K1的相對大小,K1       4.1×106(填寫“>”“=”或“<”)

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        (填序號字母)。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.2v(NH3)(正) = 3v(H2)(逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

(4)①NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH4水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是                  

    ②某氨水的pH=x,某鹽酸的pH=y(tǒng),x+y=14,且x>11,將上述氨水和鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?nbsp;   )

A.[Cl]>[NH4]>[H]>[OH]

B.[NH4]>[Cl]>[OH]>[H]

C.[Cl]>[NH4]>[OH]>[H]

D.[NH4]>[Cl]>[H]>[OH]

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、(7分)

(1) H : O  :  H   (1分)

(2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

25、(6分)                                        

(1)   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         (每空1分)

(2)  Al2(SO4)3 (1分)   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ (2分)  硫酸或亞硫酸或碳酸(1分)(寫出一種即可,合理答案也可) 

26、(8分)

(1)假設(shè)2:溶液中存在HCO3-

假設(shè)3:溶液中存在CO32-和HCO3-

假設(shè)4:溶液中存在CO32-和SO42-

假設(shè)5:溶液中存在SO42 、HCO3- (順序不限。)(各1分)

(2)①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中(2分);產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸;沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸;出現(xiàn)無色氣體,說明原溶液中含有HCO3-。

((每空各1分。其他合理方案參照給分)

27、(13分)(1)不能  (1分) 溫度高,水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  (2分)

(2)  25% (2分)K=           (1分)  減小   減小   (2分)

(3)  C3H3N6    (2分)6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      (2分)

   N  C  N   H   H  (1分)

 

28、(10分)

(1)  第四周期,第Ⅷ族  (2分)

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 (2分) 由來冶煉難熔金屬(其他正確答案參照給分)(1分)

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (1分)   3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)­3  (2分)

29、(15分)

⑴①陽離子交換膜 (2分)   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  (各1分)

(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2分)   BrO3-      5Br- (各1分)

分液漏斗   燒杯(各1分)    ②  (1分)

(3)H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S(每空2分,共10分)

30、(15分)

(1)B   (1分)   第4周期第IB族 (各1分) 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 (其他合理答案參照給分)(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  (3)   7   1 (各1分)  (4) IIIA      IVA  ; b     (各1分) 

A點(diǎn)所示的氫化物是水,其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。(1分)

31、(15分)略

(1)      (各1分)

(2)        (各1分)

(3)       (各2分)

(4) 3     3:2:2     (各1分)

(5)                  (各1分)     

 

 

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