(3)海水中的氘發(fā)生聚變的能量.足以保證人類上億年的能源消費.工業(yè)上可采用“硫化氫―水雙溫交換法 富集HDO.其原理是利用H2S.HDS.H2O和HDO四種物質.在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO.右圖為“硫化氫―水雙溫交換法 所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線.寫出100℃時所發(fā)生反應的化學方程式 ,工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中.可以循環(huán)利用的一種物質是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）

A．海水提溴的過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應
B．海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質不同
C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉
D．如圖，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，此法稱為電滲析法

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海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A、海水提溴的過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應B、海水中的氘（含HDO 0.03%）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質不同C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D、利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向

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海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．海水提溴的過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應
B．海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質不同
C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉
D．如圖，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，此法稱為電滲析法
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（2009?肇慶一模）海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�

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江蘇擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。

⑴如右圖所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法。

①圖中膜a應選用  ▲  膜。

    ②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應的化學方程式  ▲  。

⑵海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫—水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。

①從物質的微粒構成看，H2O、HDO的不同點是  ▲  。

②右圖為“硫化氫—水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發(fā)生反應的化學方程式  ▲  ；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質是  ▲  。

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

D

A

C

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

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18

B

C

D

A

D

D

19

20

21

22

23

 

D

B

C

B

A

 

三、

24、（7分）

(1) H ： O  ：  H   (1分)

（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Cl2+H2O=HCl+HClO

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

25、（6分）                                        

（1）   C    氧原子結構示意圖                         （每空1分）

（2）  Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可） 

26、（8分）

（1）假設2：溶液中存在HCO3-

假設3：溶液中存在CO32-和HCO3-

假設4：溶液中存在CO32-和SO42-

假設5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）

(2)  25% （2分）K=           （1分）  減小   減小   （2分）

(3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）

   N  C  N   H   H  （1分）

 

28、（10分）

(1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）

(2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

   Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）

(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分）   BrO3-      5Br- （各1分）

分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）

（3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B   (1分)   第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分) 

A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1)      （各1分）

(2)        （各1分）

（3）       （各2分）

(4) 3     3:2:2     （各1分）

（5）                  （各1分）     

 

 

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