分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，c（OH^-）-c（HB）=______mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為______（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數(shù)為K_sp=______．

分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）．
②當a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為，c（OH^-）-c（HB）= mol/L．
當a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為，當a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為，當a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示），NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．
③當n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數(shù)為K_sp=．

某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B===H⁺+HB^-    HB^- H⁺+B^2-  
回答下列問題：
(1)Na₂B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_____________________。(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c(Na⁺)+(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)
C．c(Na⁺)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是________ 0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________。