【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
             
上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是

F＞Cl＞S

F＞Cl＞S

（用元素符號表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

+3

+3

；第二電離能（I₂）B小于A的原因是

A⁺外層電子排布為2s²2p⁶穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子．B⁺外層電子排布為3s¹，易失去一個電子

A⁺外層電子排布為2s²2p⁶穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個電子．B⁺外層電子排布為3s¹，易失去一個電子

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取

sp³

sp³

雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶

H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶

．
（5）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①基態(tài)R原子的價電子排布式為

3d⁵4s¹

3d⁵4s¹

．
②[R（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵是

BD

BD

．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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（2011?揚州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是

F＞Cl＞S

F＞Cl＞S

（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

+3

+3

；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

Na＞Mg＞Al

Na＞Mg＞Al

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取

sp³

sp³

雜化；
通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶

H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶

．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R³⁺R（OH）₃[R（OH）₄]^-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為

3d⁵4s¹

3d⁵4s¹

．②[R（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵是

BD

BD

．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子．若將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H₂O₂互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡式為

NH₄OOH

NH₄OOH

．

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（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

 

；第二電離能（I₂）B小于A的原因是

 

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取

 

雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是

 

．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R³⁺

OH-

H+

 R（OH）₃

OH-

H+

[R（OH）₄]^-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為

 

．
②[R（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵是

 

．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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開發(fā)太陽能資源是當(dāng)前科技研發(fā)的熱點．
（1）某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為

 

．
（2）有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度C₆₀，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1mol C₆₀分子中π鍵的數(shù)目為

 

．
（3）硅太陽能電池中有一種金屬鎂酞菁配合物，結(jié)構(gòu)如下圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價鍵類型有

 

（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在下圖2中用箭頭表示出配位鍵．

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As

 

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是

 

．
（5）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖4所示，分子中氧原子采取

 

雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是

 

．

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一、（共44分，每小題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

C

B

D

B

C

C

A

B

D

A

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

A

A

C

A

D

C

A

D

B

C

B

二、（本題包括3小題，共22分）

23．（共8分，每空2分）

⑴無　　　�、芅O₂；H₂O、AgNO₃溶液（其它合理答案均給分）

⑶H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)；△H=－285.8kJ?mol^－1

24.（共10分，每空2分）

⑴2Al＋2OH^－＋2H₂O₌₌₌2AlO₂^－＋3H₂↑；不能

⑵；2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑　　�、侨�角錐形

25.（共4分，每空2分）

⑴N　　　　⑵非極性

三、（本題包括2小題，共12分）

26.（共4分，每空2分）

⑴分液漏斗　　�、芅aOH固體或堿石灰

27．（共8分，每空2分）

⑴b　　　⑵濃硫酸　　　　(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)

(4)吸收多余Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)應(yīng)器使S₂Cl₂水解

四、（本題包括2小題，共12分）

28.（共4分，每空2分）

⑴能　　　　�、�3

29.（共8分，每空2分）

⑴羥基　　　　�、葡�去反應(yīng)　　

⑶　�、�

五、（本題包括2小題，共10分）

30.（共6分）v(H₂SO₄)=200mL；c(Cu^2＋)=0.5mol?L^－1

31.（共4分,每空2分）

⑴94.6%　　　�、�13