[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C₆H₅NO₃?3H₂O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過程，破壞的微粒間的主要作用力屬于．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問題：

①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是（用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是．（填寫化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式．
目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H₂的數(shù)目為．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd ₃和e₂d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd

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，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為雜化，陰離子的電子式為．

硼礦是無機(jī)鹽工業(yè)的重要原料，硼鎂石用硫酸分解的反應(yīng)式為：2MgO?B₂O₃?H₂O+2H₂SO₄→2H₃BO₃+2MgSO₄．
（1）上述反應(yīng)中，核外電子排布式相同的離子有；原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是．
（2）硼元素在元素周期表中的位置是；已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，則BF₃屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）Mg元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂ （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）硼酸[H₃BO₃或B（OH）₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H⁺，而是硼酸與水作用時(shí)，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因．