試回答: (1)上述反應中涉及氧化反應的方程式可寫成 ,涉及還原反應的方程式可寫成 . (2)“綠色化學 是當今社會人們提出的一個新概念.在綠色化學中.一個重要的衡量指標是原子的利用率.其計算公式為: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應,回答相關問題:
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2   
B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C.2 H2O2="2" H2O+O2
D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
F.    H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
(1)上述反應不屬于氧化還原反應的是(填代號)_____________。
(2)H2O2僅體現還原性的反應是(填代號)                  。
(3)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)             。
(4)H2O2體現酸性的反應是(填代號)          。
(5)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是:                 。
(6)通過以上反應分析, H2O2常稱為綠色氧化劑,原因是_______________________。
(7)請配平化學反應F,并畫出電子轉移情況。
H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
(8)由于H2O2有較強氧化性,能使某些有色試劑褪色,具有漂白作用,另外它還有弱酸性,某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因,該學生提出了兩種假設,然后又設計了一個簡單的實驗方案,以驗證這兩種假設。請回答:
(A)該學生提出的兩種假設是:
假設①___________________________________________;
假設②   _________________________________      
(B)將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表(結論部分只需填①或②):

簡單實驗方案
預測的實驗現象
結論
 
 
假設____成立
 
假設____成立

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(14分)過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應,回答相關問題:

A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2   

B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C.2 H2O2=2 H2O+O2

D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4

F.     H2O2 +     Fe2+ +     H+  ==     Fe3+  +     H2O

(1)上述反應不屬于氧化還原反應的是(填代號)_____________。

(2)H2O2僅體現還原性的反應是(填代號)                   。

(3)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)             

(4)H2O2體現酸性的反應是(填代號)           。

(5)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是:                 

(6)通過以上反應分析, H2O2常稱為綠色氧化劑,原因是_______________________。

(7)請配平化學反應F,并畫出電子轉移情況。

     H2O2 +     Fe2+ +     H+  ==     Fe3+  +     H2O

(8)由于H2O2有較強氧化性,能使某些有色試劑褪色,具有漂白作用,另外它還有弱酸性,某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因,該學生提出了兩種假設,然后又設計了一個簡單的實驗方案,以驗證這兩種假設。請回答:

(A)該學生提出的兩種假設是:

假設①___________________________________________;

假設②   _________________________________       。

(B)將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表(結論部分只需填①或②):

簡單實驗方案

預測的實驗現象

結論

 

 

假設____成立

 

假設____成立

 

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(14分)過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應,回答相關問題:
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2   
B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C.2 H2O2="2" H2O+O2
D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
F.    H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
(1)上述反應不屬于氧化還原反應的是(填代號)_____________。
(2)H2O2僅體現還原性的反應是(填代號)                  。
(3)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)             。
(4)H2O2體現酸性的反應是(填代號)          。
(5)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是:                 。
(6)通過以上反應分析, H2O2常稱為綠色氧化劑,原因是_______________________。
(7)請配平化學反應F,并畫出電子轉移情況。
H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
(8)由于H2O2有較強氧化性,能使某些有色試劑褪色,具有漂白作用,另外它還有弱酸性,某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因,該學生提出了兩種假設,然后又設計了一個簡單的實驗方案,以驗證這兩種假設。請回答:
(A)該學生提出的兩種假設是:
假設①___________________________________________;
假設②   _________________________________      。
(B)將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表(結論部分只需填①或②):
簡單實驗方案
預測的實驗現象
結論
 
 
假設____成立
 
假設____成立

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高純氧化鐵(α-Fe2O3)是現代電子工業(yè)的重要材料.實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質)為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:
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回答下列問題:
(1)上述實驗所涉及的反應中,有一個反應既屬于化合反應,又屬于氧化還原反應.寫出該反應的離子方程式:
 

(2)實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
 
(填寫儀器名稱).
(3)某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作.
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①請指出其中的錯誤之處:
 
;
②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
 

(4)某同學用圖2所示實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出)向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品:
a.NH4Cl  b.CaCO3(塊狀) c.Ca(OH)2 d.NaOH    e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
 
(用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為
 
 
(用藥品序號填空).
②下列各項制備實驗中,也可利用裝置D處儀器完成的是
 
(填序號).
A.MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2
B.Cu與濃硫酸反應生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E.Zn與稀硫酸反應制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式
 

④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素.用pH試紙測定該溶液pH的方法是
 
;若該溶液呈中性,則溶液中的NH4+和SO42-的物質的量濃度間的數量關系為
 
.(離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示)

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(15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質)為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:

    回答下列問題:

   (1)上述實驗所涉及的反應中,有一個反應既屬于化合反應,又屬于氧化還原反應。寫出該反應的離子方程式:                。

   (2)實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有

          (填寫儀器名稱)。

   (3)某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。

        ①請指出其中的錯誤之處:                     

②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是              。

   (4)某同學用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實驗向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品:

        a.NH4Cl    b.CaCO3(塊狀)   c.Ca(OH)2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為           (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為             (用藥品序號填空)。

②下列各項制備實驗中,也可利用裝置D處儀器完成的是        (填序號)。

        A.MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2

B.Cu與濃硫酸反應生成SO2

C.由KMnO4分解制O2

D.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E.Zn與稀硫酸反應制備H2

        ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是                    ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質的量濃度間的數量關系為      。(離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示)

 

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  1.B 2.B 3.B 4.B 5.A 6.BD 7.A 8.A 9.AD 10.A 11.AD

  12.CD 13.C 14.A 15.B 16.D 17.D 18.C 19.A 20.B 21.A 22.B

  23.(1)E、。2)D、、。3)A、、 (4)D、

  24.①

 、

 、

 、

  25.(1)磺酸基H亦有較強的酸性w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 。2)A   (3)  

  26.(1)   (2) 。3)②⑤

  (4)

  n 

  27.(1  

  

 。2)①

 、

  28.本題采用“逆推法”(1)A    B 

 。2)①②③④

  29.

 。2)可以,因為該反應的總反應式為,原子利用率=34/34×100%=100%,故可稱為理想狀態(tài)

  30.(1)A、D    。2)除去過量的硫粉。3)

 。4)生成,∴ 未飽和

 。5)B (6)設析出的晶體質量為x(g)

  30×1.14-18.9=15.3(g) 

  ∴ x=23.1(g)www.ks5u.com

 


同步練習冊答案