題目列表(包括答案和解析)
（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定的，某學(xué)生為此進(jìn)行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標(biāo)定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內(nèi)注入待標(biāo)定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL；?
d.將準(zhǔn)確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標(biāo)定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標(biāo)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。?
（2）在進(jìn)行滴定操作時，操作者的眼睛應(yīng)注視 。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達(dá)滴定終點是平視讀數(shù)，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將 （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。
（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定的，某學(xué)生為此進(jìn)行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標(biāo)定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內(nèi)注入待標(biāo)定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL；?
d.將準(zhǔn)確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標(biāo)定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標(biāo)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。?
（2）在進(jìn)行滴定操作時，操作者的眼睛應(yīng)注視 。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達(dá)滴定終點是平視讀數(shù)，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將 （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。
在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度又常常是用氫氧化鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定的，某學(xué)生為此進(jìn)行了如下操作：
a．用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；
b．用待標(biāo)定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次(每次用量2 mL～3 mL)；
c．向滴定管內(nèi)注入待標(biāo)定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL
d．將準(zhǔn)確稱取的W g干燥的NaOH，放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，搖動使之溶解；
e．滴入1滴酚酞指示劑；
f．在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴待標(biāo)定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；
g．記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL．
(1)若該生操作無誤，則所標(biāo)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________
(2)在進(jìn)行滴定操作時，操作者的眼睛應(yīng)注視________
(3)若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將________(填“偏高”“降低”“無影響”)
若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達(dá)滴定終點平視讀數(shù)．則所標(biāo)定鹽酸的濃度值將________(填“偏高”“降低”“無影響”)
(4)干燥的NaOH固體吸濕性較強，若稱取的W g NaOH固體因潮解而吸收了少量水，則所標(biāo)鹽酸的濃度將________(填“偏高”“降低”“無影響”)
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1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進(jìn)，A�。�2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
（2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
（2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
�。�4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）K值越大，酸性越強
�。�3）
�。�4）
上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用
（5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
�。�2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成
，使［］增大
�。�3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
�。�4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
�。�5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）
（3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）原混合物中：
的質(zhì)量
的質(zhì)量
NaOH：
①濁液中存在的：
1×0.01 mol
�、�
消耗的：
�、�
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質(zhì)量
�。�3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
�。�2）
根據(jù) 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
相當(dāng)于
為：
，即該水樣的
�。�3）
�。�4）A，
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