B．碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應時會生成大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案來驗證產(chǎn)物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙去掉鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，生成大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅色變成紅色．
該同學對反應中生成的白色不溶物進行如下猜想：
猜想1：白色不溶物可能是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
；
猜想2：白色不溶物可能是MgC03；
猜想3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜想：
實驗序號 實驗 實驗現(xiàn)象 結論
實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰 氣體成為
①氫氣
①氫氣
實驗Ⅲ 取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，
加入足量
②稀鹽酸
②稀鹽酸
③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解
③產(chǎn)生氣體沉淀全部溶解
 白色不溶物可能是MgCO3
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清溶液，
向其中加入少量稀CaCl2溶液		 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在
④CO32-
④CO32-
（3）為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設計了如下的定量實驗方案，實驗裝置如圖所示：
稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并將分解產(chǎn)生的氣體全部通入上述裝置中．實驗前后裝置A的質(zhì)量增加1.8g，裝置B的質(zhì)量增加8.8g，試確定白色不溶物的化學式：
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
．

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資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為______．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號 實驗 實驗現(xiàn)象 結論
實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰 ①氣體成分為
______
實驗Ⅲ②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量______
③______
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ④溶液中存在
______
（3）為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：______．
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：______．

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下列離子方程式，正確的是   (    )

A．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：  Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

B．氯氣和水反應：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋Cl－＋ClO－

C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 ＋2OH- === SiO32-＋H2O

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

 

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（2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號  實驗  實驗現(xiàn)象  結論 
 實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃  能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰   ①氣體成分為
氫氣
氫氣
 實驗Ⅲ ②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸

 		 ③
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

 		 白色不溶物可能含有MgCO3 
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液  產(chǎn)生白色沉淀  ④溶液中存在
CO32-
CO32-
 
（3）為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
．
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
．

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下列離子方程式錯誤的是   

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

B．燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液 Al3++4OH－AlO2－+2H2O

C．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O

D．氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

 

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　�。�2）①

　�、�

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優(yōu)勢．

　�。�2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　�、�　�、�　�、�

　�、�

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　�。�4）、、、和、和

　�。�5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：， ，

　�、蹐D中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　　④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　�、莸诙⑷伍g共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　�。�2）；；，

　�。�3）；；，

　�。�4）；

　�。�5）

　�。�6）www.ks5u.com

 


同步練習冊答案