20..某學習生小組為探究乙酸.碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸.進行下述實驗.Ⅰ.探究乙酸.碳酸和硅酸的酸性強弱關系.該小組設計了如下實驗裝置. 止水夾 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應。

2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后___________。

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(4)裝置②的作用是___________,發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(5)該小組得出的結論所依據的實驗現象是___________。

(6)實驗結束后,同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)___________。

a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液,觀察綠色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體,觀察顏色變化

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某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應,能與反應

   

實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是        

滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后        

裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是         

裝置②的作用是         ,發(fā)生反應的化學方程式是          

該小組得出的結論一局的試驗現象是           

試驗結束后,同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)

加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體,觀察顏色變化

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某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此  得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應,能與反應

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

                 、                  、                   

(2)滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后鼓入過量CO2的目的是                                                                                                

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是                                               

(4)裝置②的作用是                                      ,發(fā)生反應的化學方程式是                                                                                  

(5)該小組得出的結論依據的試驗現象是                                             

(6)試驗結束后,同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法哪種正確 這些方案中可行的是          (選填序號字母)

a. 加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

d. 向硝酸銅溶液中加入硝酸銅固體至飽和;同時向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應

產生的氣體,對比觀察顏色變化

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(14分)某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后,了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:

【猜想】(1)甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鑒別。

       (2)乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。

    依據是                                                        。

       (3)丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。

【實驗探究】

   (1)甲同學:① 將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現盛有Na2CO3的試管產生了白色沉淀;②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現兩支試管中也都產生了白色沉淀。

此實驗結果與猜想相同。

   (2)乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1):

    ①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,

    ②加熱NaHCO3時,乙同學觀察到實驗現象與①不同,證實了自己的猜想是合理的。

   (3)丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中,各加入2 mL

2 mol/L的鹽酸,觀察到兩支試管中均產生了大量氣體,實驗結果與猜想不一致,即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3

【問題討論】

   (1)甲同學的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉,該反應的離子方程式為                                       ;

    (2)乙同學在加熱Na2CO3固體時,開始產生少量氣泡的原因是                 ;在加熱NaHCO3固體時,乙同學觀察到的實驗現象是                          

   (3)丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進,可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是:稱取各2.1 g 兩種固體,放入兩個容積一樣的氣球中,在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸,分別將氣球套在錐形瓶瓶口上,同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中,氣球的膨脹比較    (填快或慢)的或最后氣球比較    (填大或。┑氖翘妓釟溻c。

【拓展應用】

   (1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的           溶液。

   (2)要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數,可采用的方案有多種,請簡述其中一種方案(寫出簡要步驟及要測定的數據,不要求寫出如何用數據求出結果):

                                                                           

                                                                            

                                                                        

 

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某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此  得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應,能與反應

(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

                 、                                    

(2)滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后鼓入過量CO2的目的是                                                                                               

(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是                                               

(4)裝置②的作用是                                      ,發(fā)生反應的化學方程式是                                                                                  

(5)該小組得出的結論依據的試驗現象是                                            

(6)試驗結束后,同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法哪種正確這些方案中可行的是         (選填序號字母)

a. 加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b. 加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

c. 向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

d. 向硝酸銅溶液中加入硝酸銅固體至飽和;同時向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應

產生的氣體,對比觀察顏色變化

 

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一、1A、2B、3B、4B、5D、6C、7C、8D、9B、10D、11B、12D、13C14A、15A、16D

17.(每小題2分,共8分)(1)極性,非極性;(2)Mg,C;(3)C+4HNO3(濃)   CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)2NO2=N2O4

18.(每小題2分,共8分)

(1)H   C
   (2)NH4+ +H2O NH3•H2O + H+

   (3)c (Na+)>c (HCO3)>c (CO32)>c (OH)>c (H+)

   (4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l);ΔH=-1264.8 kJ/mol(2分)

19.(3分)②⑧

20.(共10分)(1)儀器連接好后,將止水夾夾緊,在A中加入水使U型管左右兩邊管中產生液面差,一段時間后,U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化(3分,其他合理答案也給分)

   (2)①(2分) ;③(2分)。(3)取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍,用pH試紙測定溶液的pH小于5(3分)。

21.(共9分)

(1)、佗堋。2分)(2)(a)①③ (2分)(b)(2分)                                                          

 

(3)

 

 

(3分)

22.(14分)(1)AB (2)0.1mol.L-1.min-1   14.3%  (3)A D  (4)向右  增大  (5)80%


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