(3)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫.當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體.并放出大量熱.已知:12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?放出256.65 kJ的熱量,H2O(l)＝H2O (g) DH＝+44 kJ?mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）（1）、火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　     　　　。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中單鍵與雙鍵的數(shù)目之比為             。

（3）結(jié)構(gòu)和組成相似的原子晶體、離子晶體或金屬晶體，一般而言，其熔沸點(diǎn)的高低與其相對(duì)分子質(zhì)量的大小無(wú)關(guān)，主要是由構(gòu)成晶體的原子或離子的            決定，其值越小，熔沸點(diǎn)往往越高。

 

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（10分）（1）、火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　     　　　。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。

C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中單鍵與雙鍵的數(shù)目之比為            。

（3）結(jié)構(gòu)和組成相似的原子晶體、離子晶體或金屬晶體，一般而言，其熔沸點(diǎn)的高低與其相對(duì)分子質(zhì)量的大小無(wú)關(guān)，主要是由構(gòu)成晶體的原子或離子的            決定，其值越小，熔沸點(diǎn)往往越高。

 

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通常狀況下，過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．

(1)火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨(N2H4)和過(guò)氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1

又知：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1

H2O(l)＝H2O(g)　△H＝44 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出N2H4(l)與O2(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：________．

(2)H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為________．

(3)過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8，如下圖所示，再加熱水解即可得H2O2和(NH4)2SO4．

①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極方程式________；

②寫(xiě)出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________．

(4)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p－CP．控制p－CP的初始濃度相同，在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得p－CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示．

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率ν(p－CP)＝________mol·L－1·s－1．

②實(shí)驗(yàn)I、II表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)分析原因：________．

③實(shí)驗(yàn)III得出的結(jié)論是：pH＝10時(shí)，________．

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通常狀況下，過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的液體，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨（N2H4）和過(guò)氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出N2H4（l）與O2（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l） 的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）H2O2是一種二元弱酸，其第一步電離的電離方程式為
 
．
（3）過(guò)二硫酸銨法是目前最流行的制備H2O2的方法．即電解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制�。∟H4）2S2O8，如圖1所示，再加熱水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
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①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極方程式
 
；
②寫(xiě)出生成H2O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能降解有機(jī)污染物p-CP．控制p-CP的初始濃度相同，在不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 T/K pH c/10-3mol?L-1
H2O2 Fe2+
Ⅰ 298 3 6.0 0.30
Ⅱ 313 3 6.0 0.30
Ⅲ 298 10 6.0 0.30
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的曲線，計(jì)算降解反應(yīng)
在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率ν（p-CP）=
 
mol?L-1?s-1．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明，溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)分析原因：
 
．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，
 
．

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2008年9月25日我國(guó)成功發(fā)射“神七”．聯(lián)氨(N2H4)是“神七”航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨是一種無(wú)色可燃的液體，“神七問(wèn)天”火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．

已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65 kJ的熱量；H2O(l)＝H2O(g) D H＝＋44 kJ·mol－1；2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)D H＝－196.4 kJ·mol－1，寫(xiě)出表聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________

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