題目列表(包括答案和解析)
某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫(xiě)出上述過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
， ；
②B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有 ；
（2）事實(shí)表明，上述反應(yīng)全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為定量測(cè)定剩余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過(guò)計(jì)算確定剩余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)你寫(xiě)出其中的一種
；
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，再求出余酸的物質(zhì)的量的濃度。你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量的濃度
(填“能”或“否”)，理由是 。
一、單選題（78分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
A
C
A
C
B
B
D
C
A
D
二、多項(xiàng)選擇題（48分）
14
15
16
17
18
19
20
21
D
B C
A
D
C
A C D
C
A C
22：（1）（－10cm,－5cm）（3分） 1m/s（3分）
（2） ① B ， C 。（4分） ②， ③ 如圖所示，（每圖4分）
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23：（16分）
(1)
汽車加速?zèng)_過(guò),設(shè)加速度為
即
(2) 汽車減速:( 8分)
若以汽車到交叉口,火車尾過(guò)交叉口為準(zhǔn).
得
此時(shí)汽車的速度
即汽車過(guò)了鐵軌再返回.因此此法不行.(只計(jì)算到此步不給分)
應(yīng)以汽車停在交叉口為準(zhǔn).
由
………………………………4′
………………………………2′
即汽車減速的加速度大小
.……………2′
24：（18分）解.
⑴
由 
得 v =1.0×104m/s （4分）
得U2 = 100V （6分）
⑶ 進(jìn)入磁場(chǎng)時(shí)微粒的速度是v/=v/cos30º， （2分）
軌道半徑r=2D/3， （2分）
由洛倫茲力充當(dāng)向心力：
解得B至少0.20T。 （4分）
25：（20分）（1）射入第一顆子彈的過(guò)程中，根據(jù)動(dòng)量守恒，
有：
∴v1=5m/s
（3分）
此后，砂箱和彈丸向上擺動(dòng)的過(guò)程中，最大高度為h，機(jī)械能守恒，有：
解得h=1.25m<1.6m
∴不能做完整圓周運(yùn)動(dòng)。 （3分）
（2）第二顆子彈射入過(guò)程中，由動(dòng)量守恒，
解得：
（3分）
第三顆子彈射入過(guò)程中，
解得
m/s
（3分）
（3）設(shè)第n顆彈丸射入砂箱后，砂箱速度為vn，由以上分析可知：
當(dāng)n是偶數(shù)時(shí)，vn=0 （1分）
當(dāng)n是奇數(shù)時(shí)，由動(dòng)量守恒：
（2分）
設(shè)射入n顆子彈后，恰好做擺角等于5o的簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)有：
解得
（3分）
∴停止射擊后，要使砂箱做簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)，則射入砂箱的子彈數(shù)目應(yīng)為大于 或等于53的奇數(shù)。 （2分）
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Fe（OH）3＋3H＋ （2分） 
CuSO4
+ SO2↑+ 2H2O，（2分）