11．25℃.在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液.下列說法正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是

A.在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
B.在C點，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12
D.在D點：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

查看答案和解析>>

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是

A.在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B.在C點，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)

C.若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12

D.在D點：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

 

查看答案和解析>>

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是

A.在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
B.在C點，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12
D.在D點：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

查看答案和解析>>

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是


  1. A.
    在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
  2. B.
    在C點，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)
  3. C.
    若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12
  4. D.
    在D點：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)

查看答案和解析>>

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是   （    ）

A．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl―）＞c（OH―）＞c（H+）

B．在C點，c＜10，且有：c（NH4+）＝c（Cl―）＝c（OH-）＝c（H+）

C．若25℃時a=12,則氨水的濃度大于0.01mol/L

D．在D點：2c（NH4+）＋2c（NH3?H2O） ＞c（Cl―）

查看答案和解析>>

 

說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點給分；

      2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；

                      （2）化學(xué)式書寫錯誤得0分；

      3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

D

A

D

C

B

B

C

CD

B

CD

B

AD

A

 

第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）

三、（本題包括2小題，共22分）

15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）

（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)

16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成   5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）

四、（本題包括2小題，共18分）

17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。

使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。

（3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。

（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)。

（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）

（5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）

18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）

（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）

（3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）

（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）

五、（本題包括1小題，共14分）

19．（14分）（1）4（2分）

（2）   （2分）（2分）

 

（3）保護醛基不被還原。（2分）

（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+ + 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O （2分）

（5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）

六、（本題包括1小題，共8分）

20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol

n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol

n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)

鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%

= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%

=14.29%          (2分)

（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)

七、選做題（下面兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）

22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）

(3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）

（4）x=5（1分）    LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）

21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）

（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）

（3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）

（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）

 

 


同步練習(xí)冊答案