鈦由于具有密度小、強度高、耐高溫、抗腐蝕性強等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，同時含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來制得鈦，其流程大致如下。其中反應(yīng)②目的是使Ti⁴⁺與水作用生成Ti（OH）₄沉淀。閱讀下述流程，完成下列填空：

（1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是____________，反應(yīng)的離子方程式是_________________。
（2）操作（Ⅱ）的名稱是______，得到的淺綠色晶體的化學(xué)式是__________________。
（3）寫出反應(yīng)④總的化學(xué)方程式（最終Ti的化合價不變）：_____________________________。
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______________，
通入氬氣的作用是____________________________。
（5）根據(jù)所提供的有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是（指尖端科學(xué)技術(shù)）________________________。

鈦及其合金具有密度小，強度高，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油化工、醫(yī)藥等部門，因此，鈦被譽為第三金屬和戰(zhàn)略金屬。從鐵鈦礦提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃,第一步發(fā)生的反應(yīng)：FeTiO₃+CTiO₂+Fe+CO↑,在FeTiO₃（鈦酸亞鐵）中，鈦的化合價為            。

（2）第二步：二氧化鈦在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，寫出化學(xué)方程式：             ，還原產(chǎn)物是          。

（3）用鎂在高溫下還原四氯化鈦，該反應(yīng)的環(huán)境要求是     ；寫出化學(xué)方程式      。

（4）菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂）煅燒后與焦炭混合在氯化器中高溫下通入氯氣生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂。

①寫出菱鎂礦煅燒及氯化制取氯化鎂的化學(xué)方程式：                ；

②寫出電解熔融氯化鎂的電解方程式                    。

（8分）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料。
（1） ①合金是生活中常見的材料。某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架。該合金中含量最高的金屬為            (填元素符號)。
②鐵銹的主要成分是             (填化學(xué)式)，它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生      腐蝕的結(jié)果，其負(fù)極反應(yīng)式為                                     。
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO₃、       和       (填化學(xué)式)。
（2）聚苯乙烯是造成白色污染的物質(zhì)之一，其結(jié)構(gòu)簡式為，則制取聚苯乙烯的單體是                   。