(4)其它條件不變.甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡.要求平衡時C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時C的物質(zhì)的量相等.則需要加入C的物質(zhì)的量n(C) mol.加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1
＜
＜
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿性
堿性
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是______；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是______．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______ （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加人的Zn質(zhì)量為 m2． 則 m1______ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為______．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

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如圖,有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充人lmdA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T0C保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

(1) 下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是__ __ (2分，全才得分)。

A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變  B  2V正 (C)=3V逆(B)

C. A、B轉(zhuǎn)化率相等   D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

(2) 2minn后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為____mL,B的轉(zhuǎn)

化率a甲(B)為____ (2分）。

(3) 乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間____2min(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的轉(zhuǎn)化率a乙(B)為___ a甲(B) (2分）。

(4) 其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2)中平衡時C的物質(zhì)的量相等,則需要加人C的物質(zhì)的量n(C)為____ mol,加人D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為    （2分)。

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如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

。

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是            。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變     B．2v正(C)=3v逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                  D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為              。

（3）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間     ______2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)    ______α甲(B)。

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為               。

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如圖,有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充人lmdA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T0C保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

(1) 下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是__ __ (2分，全才得分)。

A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變  B  2V正 (C)=3V逆(B)

C. A、B轉(zhuǎn)化率相等                D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

(2) 2minn后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為____(2分)mL,B的轉(zhuǎn)

化率a甲(B)為____ (2分）。

(3) 乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間____2min(2分)(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的轉(zhuǎn)化率a乙(B)為___ a甲(B) (2分）。

(4) 其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2)中平衡時C的物質(zhì)的量相等,則需要加人C的物質(zhì)的量n(C)為____ (2分)mol,加人D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為    （2分)。

 

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