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控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	c（HCl） /mol?L^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	c（HCl） /mol?L^-1	反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于

放熱

反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，

溫度

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

溫度越高

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

8和9

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有

接觸面積

，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與

4和5

．

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控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	c（HCl）/ mol?l^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	c（HCl）/ mol?l^-1	反應(yīng)前	反應(yīng)后	碳酸鈣消失時(shí)間/s
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明

溫度

對(duì)反應(yīng)速率的影響，說明

溫度越高

，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大

．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

反應(yīng)物的接觸面積

，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

1和2

．

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（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中SO₂氧化為SO₃反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度（mol/L）

時(shí)間（min）	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	10	7	5	3.5	2	1	1	1
O₂	5	3.5	2.5	1.75	1	0.5	0.5	0.5
SO₃	0	3	5	6.5	8	9	9	9

試畫出V（SO₃）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）：

壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？

壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

．
②在400一500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

從化學(xué)平衡移動(dòng)條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)的增加引起SO₂轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓

．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；2NH₄HSO₃+O₂=2NH₄HSO₄

．
④能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的是

BC

．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO₂氧化為SO₃在10L的密閉容器中進(jìn)行，開始向容器加入4.0mol SO₂和10.0molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為13.0mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)

1.1L?mol^-1

．

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（16分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	c(HCl) /mol·L^-1	溶液溫度/℃	碳酸鈣消失時(shí)間/s
反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析并回答下列問題：

（1）本反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。反應(yīng)的離子方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是。

（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與 _。

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（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	C(HCl)/ mol·l^-1	溶液溫度/℃	碳酸鈣消失時(shí)間/s
反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明對(duì)反應(yīng)速率的影響，說明，反應(yīng)速率越快。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是。（2分）

（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是。

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