配平下列離子方程式.并回答問(wèn)題:3+□ClO―+□OH――□FeO+□Cl―+□H2O 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某反應(yīng)體系如下：
（1）請(qǐng)配平該離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO $數(shù)學(xué)公式$ Cl^-+H₂O
完成配平后回答下列問(wèn)題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)電子，則n=__；Fe $數(shù)學(xué)公式$ 中鐵元素為為_(kāi)_價(jià)．
（3）根據(jù)（1）和（2）推測(cè)FeO $數(shù)學(xué)公式$ 能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號(hào)）__．
A．Cl₂　 B．SO₂C、H₂S　 D．O₂．

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某反應(yīng)體系如下：
（1）請(qǐng)配平該離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO

n-4

______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列問(wèn)題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)電子，則n=______；Fe

n-4

中鐵元素為為_(kāi)_____價(jià)．
（3）根據(jù)（1）和（2）推測(cè)FeO

n-4

能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號(hào)）______．
A．Cl₂ B．SO₂C、H₂S D．O₂．

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某反應(yīng)體系如下：
（1）請(qǐng)配平該離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO

______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列問(wèn)題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)電子，則n=______；Fe

中鐵元素為為_(kāi)_____價(jià)．
（3）根據(jù)（1）和（2）推測(cè)FeO

能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號(hào)）______．
A．Cl₂ B．SO₂C、H₂S D．O₂．

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高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：

試回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃發(fā)生反應(yīng)生成Na₂FeO₄，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：

□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________

（2）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。

（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果溫度過(guò)高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（5）可以用電化學(xué)法制取Na₂FeO₄，其裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；

陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；電解一段時(shí)間后溶OH^─的濃度會(huì)_________(填“升高”、“降低”

或“不變”)。

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高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：

試回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃發(fā)生反應(yīng)生成Na₂FeO₄，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：
□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。
（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過(guò)高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（5）可以用電化學(xué)法制取Na₂FeO₄，其裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；
陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；電解一段時(shí)間后溶OH^─的濃度會(huì)_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測(cè)定準(zhǔn)確；②同樣條件下，通過(guò)等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱(chēng)量和計(jì)算時(shí)產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強(qiáng)度；②電解(通電)時(shí)間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)N_A=

I：電流強(qiáng)度；t：通時(shí)間；m_Ag：析出銀的質(zhì)量M_Ag：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca²^＋，A為Ca²^＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測(cè)E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對(duì)分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因?yàn)镵MnO₄與HCl反應(yīng)，HNO₃的氧化性會(huì)干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽(yáng)離子總數(shù)＝

1cm³中Ni²^＋-O²^－離子對(duì)數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi_0.97O中含Ni³^＋xmol,Ni²^＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni²^＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni³^＋∶Ni²^＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動(dòng)，提高SO₂轉(zhuǎn)化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價(jià)而不是+1價(jià)。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al³^＋+2SO+2Ba²^＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時(shí)，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時(shí)，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍(lán)色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說(shuō)明氧氣過(guò)量，過(guò)量2體積，根據(jù)NO和O₂的反應(yīng)

2NO+O₂=2NO

212

說(shuō)明反應(yīng)后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄

同步練習(xí)冊(cè)答案

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