30．前段時間正中水房內(nèi)的電線總是斷.電工檢修后發(fā)現(xiàn).電線斷掉的地方總是在鋁線和銅線連接的地方.請你運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)原理來解釋這種現(xiàn)象 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）
④
④
．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
變淺
變淺
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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精英家教網(wǎng)如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�
A、生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B、雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C、墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D、U型管中溶液pH逐漸減小

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如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片．經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關(guān)解釋合理的是（　�。�

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（12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）（mol）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）（mol）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。
（2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑               ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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（12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2 NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）（mol）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）（mol）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               。

（2）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。

（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。

 ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2

③使用高效催化劑               ④升高溫度

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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