在反應(yīng)中.生成1個(gè)O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是A.4 B.6 C.12 D.5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

測(cè)定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔點(diǎn)是16.8oC，沸點(diǎn)是44.8oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是                          。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿(mǎn)）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______
（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為         。(用含m、n的代數(shù)式填寫(xiě)）

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測(cè)定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔點(diǎn)是16.8oC，沸點(diǎn)是44.8oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。

I、 II、III、IV處連接的裝置分別是                          。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。

（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿(mǎn)）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______

（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為         。(用含m、n的代數(shù)式填寫(xiě)）

 

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化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度
973 K
1173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1．47
2．15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2．38
1．67
③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
K3
？
？
 
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有 _____(填寫(xiě)字母序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)__________________； t8時(shí)__________________。
②若t4時(shí)降壓， t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線(xiàn)。
II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為                        。
（6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。

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測(cè)定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑   （已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃）
（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。 I、 II、III、IV處連接的裝置分別是____________。
（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是_________________ ，若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________       (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿(mǎn)）     
①原因：______②原因 ：______ ③原因：______
（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2 一段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。(用含m、n的代數(shù)式填寫(xiě)）

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測(cè)定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔點(diǎn)是16.8oC，沸點(diǎn)是44.8oC）

（1）裝置中甲管的作用是__________________。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是                          。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿(mǎn)）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______
（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了 mg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為         。(用含m、n的代數(shù)式填寫(xiě)）

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25、氧化劑：KMnO4  還原劑：HCl    質(zhì)量比：316∶511 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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