題目列表(包括答案和解析)
尿素(H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
(1)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步:H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。
已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定, 總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示,則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。)
(2)該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變, 固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/Kpa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
A.2V(NH3)=V(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
(4)尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí) 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
尿素(H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
(1)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步:H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。
①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示,則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。)
(2)該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變, 固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/Kpa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
A.2V(NH3)=V(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
(4)尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí) 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
尿素(H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
(1)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步:H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。
已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定, 總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示,則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。)
(2)該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/Kpa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/Kpa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
卷Ⅰ:
A卷:1.D 2.A 3.B 4.A 5.C
B卷:1.D 2.A 3.C 4.A 5.B
卷Ⅱ:
30.(22分)
Ⅰ.(10分,每空2分)
(1)少數(shù)特殊狀態(tài)的葉綠素a ATP和 NADPH(缺一不給分)
(2) 0.8
(3)溫度 暗
Ⅱ.(12分,每空2分)
(三)(1)促甲狀腺激素釋放激素
(2)甲狀腺
(3)A、B兩 等量的適宜濃度的促甲狀腺激素
(4)促甲狀腺激素釋放激素
(四)A組促甲狀腺激素釋放激素不減少(或增加),B組促甲狀腺激素釋放激素減少
31.⑴ ① ③ (2分)
⑵Yy(1分)、Yy或yy(1分,缺一不給分)、yy (1分) 1/8或1/4(2分)
(3) ♀Aayy×♂AaYy (3分)
(4)第一步:選擇多對的直毛棒狀尾白色雌雄個(gè)體進(jìn)行雜交(3分)
第二步:選擇子代中的卷毛棒狀尾白色的雌性個(gè)體與子代中的卷毛正常尾白色雄性個(gè)體測交(3分)
(5)①一種氨基酸可以由多個(gè)密碼子決定,改變后的密碼子仍決定原氨基酸(2分) ②突變發(fā)生在基因中的非編碼序列(2分)
2009年高三化學(xué)一模試題參考答案:
(A卷)6.B 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D 12.C 13.A
(B卷)6.D 7.B 8.C 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C
26.(12分)
(1)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
或:Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (3分,其他合理答案也給分)
(2)5Br― + BrO3― + 6H+ = 3Br2 + 3H2O(3分),溶液的酸堿性(2分)
(3)強(qiáng)(1分)。 因發(fā)生反應(yīng)Ag+ + Cl― = AgCl↓,使得Ag+ + Fe2+Fe3+ + Ag平衡向左移動(dòng),所以FeCl3溶液可以溶解金屬銀(3分)。
27.(16分)
(1)①②④(3分)
(2)氯氣(1分); (1分)。
(3)K+、Mn2+、H+ (3分)
(4)4Al + 3MnO2 2Al2O3 + 3Mn(3分), 制備金屬錳(2分)。
(5)2MnO2 + 2H2SO4(濃)= 2MnSO4 + 2H2O + O2↑(3分)
28.(18分)
(1)(1分), 取代反應(yīng)(水解反應(yīng))(1分)。
(2)2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO(3分)。
(3分)
(3)5(3分) 。
(任寫一種,1分)
(4)
(3分)
(5) (共3分)。
29.(14分)
(1)在導(dǎo)管口將尾氣點(diǎn)燃(2分)。
(2)撤掉酒精燈,并繼續(xù)通入CO氣體至固體冷卻(2分)。
(3)Fe(1分),F(xiàn)e3O4 (2分) (Fe3O4與FeO的混合物也對)
(4)Fe(2分), CO + 3Fe2O32Fe3O4 + CO2(3分)。
(5)保證鐵礦石中的鐵快速并完全地轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)。(2分)。
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